Question

【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液pH__7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式：__

向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液pH__7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式：__．

Answer 1

【答案】 = 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ ＞ Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

【解析】（1）定性型的離子方程式書寫適宜采用“定1法”，先假設(shè)明礬[KAl(SO4)212H2O]為1mol，要將Al3+恰好沉淀，則需OH﹣3mol，即要加入1.5mol Ba(OH)2，進而書寫反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性。離子反應(yīng)為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，此時Al3+與OH﹣恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為K2SO4,溶液呈中性，PH=7。

故答案為：=；2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；

（2）先假設(shè)明礬[KAl(SO4)212H2O]為1mol,要將SO42﹣的沉淀完全，則需要2mol Ba2+，即要加入2mol Ba(OH)2，進而書寫反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性。1mol KAl(SO4)212H2O中含有2mol SO42﹣、1molAl3+，加入2mol Ba(OH)2，含有2mol Ba2+、4molOH﹣，生成2molBaSO4， 1molAlO2﹣，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為KAlO2，呈堿性，pH＞7。

故答案為：＞；Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O。