在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?a Z(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為
 
(a為整數(shù)).
(3)有同學(xué)認為,Q1一定小于Q,你認為該結(jié)論是否正確?
 
(填“是或否”)其理由是
 

(4)維持溫度不變,能引起
c(X)
c(W)
減小的操作有
 

A.加入X
B.加入Y
C.增大壓強
D.充入He氣
(5)X的轉(zhuǎn)化率α=
 
(用含Q、Q1的代數(shù)式表示).
考點:化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算
專題:
分析:(1)分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動原理升溫,平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,平衡逆向進行,平衡常數(shù)減。
(2)題干信息可知平衡后再升高溫度,平衡逆向進行,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,所以氣體物質(zhì)的量增大,2+1>a+1,a<2,化學(xué)方程式中系數(shù)為整數(shù),則a=1;
(3)焓變的意義是對應(yīng)反應(yīng)前后完成的能量變化,在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y反應(yīng)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài),XY不能完全反應(yīng)分析;
(4)能夠引起
c(X)
c(W)
減小,說明c(X)減小或c(W)增大或平衡正向移動;
(5)依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系結(jié)合放出熱量計算消耗X物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%;
解答: 解:(1)發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?aZ(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0),焓變?yōu)樨撝,是放熱反?yīng),依據(jù)平衡移動原理分析,升溫平衡逆向進行,平衡常數(shù)減;
故答案為:減; 
(2)反應(yīng)放熱,若平衡后再升高溫度,則平衡向左移動,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和,即2+1>a+1,則a=1;
故答案為:1;
(3)2X(g)+Y(g)?aZ(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0),焓變是指2molX,1molY前后完全反應(yīng)放熱QKJ,加入2mol X和1mol Y,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),XY不可能完全反應(yīng)屬于放熱小于Q;
故答案為:是;2 mol x和1 mol y不可能完全反應(yīng);
(4)能夠引起
c(X)
c(W)
減小,說明c(X)減小或c(W)增大或平衡正向移動;
A、加入X,X濃度增大,故A錯誤;
B、加入Y,平衡正向移動,故B正確;
C、加壓平衡正向移動,故C正確;
D、體積不變充入氦氣,平衡不移動,故D錯誤;
故選BC;
(5)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)?aZ(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0),當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,消耗X物質(zhì)的量=
2Q1
Q
mol,X的轉(zhuǎn)化率=
2Q1
Q
mol
2mol
×100%=
Q1
Q
×100%;
故答案為:
Q1
Q
×100%.
點評:本題考查化學(xué)平衡的判斷和計算,題目有一定難度,本題易錯點為(4).注意一下平衡因素的分析方法和判斷依據(jù).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知有機物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的是有化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示.

請回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
,C分子中的官能團名稱是
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
 
 

 
;
 

 
;
 

(3)實驗室在制備E的實驗中加濃硫酸的目的是
 
,為了除去產(chǎn)品E中的雜質(zhì)常加入
 
振蕩,最后利用
 
操作得到較純的E.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g),在密閉容器中進行,能加快該反應(yīng)速率的是( 。
A、擴大體積使壓強減小
B、體積不變充入N2使壓強增大
C、體積不變充入He使壓強增大
D、壓強不變充入He

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是( 。
A、
實驗室制備氫氧化鐵膠體
B、
氨氣的收集、檢驗裝置
C、
蒸發(fā)結(jié)晶獲得膽礬晶體
D、
實驗室制乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,將1molNH3充入恒容密閉容器A中,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為x%.在相同條件下,向該容器充入2molNH3,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為y%,則x、y大小關(guān)系為是( 。
A、x>yB、x=y
C、x<yD、x≥y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列檢驗方法與結(jié)論相符的一組是(  )
序號檢驗方法結(jié)論
A一種未知溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-
B一種未知溶液滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生未知溶液中一定含有CO32-
C一種未知溶液滴加NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體未知溶液中一定含有NH4+
D一種未知溶液滴加BaCl2溶液,有白色沉淀未知溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中,同組同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是(  )
A、3:1:1
B、6:3:2
C、1:2:3
D、1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為研究添加食品中的食鹽中碘酸鉀的穩(wěn)定性,小明查閱文獻得到相關(guān)信息如下,請回答
編號碘酸鉀濃度/mol/LPH碘酸鉀損失率/%
30℃50℃80℃100℃
10.00302170.37177.3
20.003700.30.671
30.003141.32.71.31
(1)相同溫度下,pH=
 
時,碘酸鉀最不穩(wěn)定.
(2)PH=7時,隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性
 
(填“增強”,“不變”或“減弱”);
(3)小明猜想,碘酸鉀因轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì).請設(shè)計一個實驗方案證明是否有碘單質(zhì)生成:
 

(4)已知某含碘鹽包裝配料表標(biāo)記:碘酸鉀(以I計算,18~32mg/kg),若每袋鹽以500g計算,下列說法正確的是
 

A、每袋鹽含碘酸鉀18~32mg  B、每袋鹽含碘酸鉀9~16mg   C、每袋鹽含碘9~16mg
(5)寫出一條使用的加碘食鹽的合理化建議:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式:
①天然氣的主要成分:
 
;②純堿:
 

(2)寫出氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的化學(xué)方程式:
 

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