【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH）2

Co(OH）2

Ni(OH）2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。

（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 （填化學(xué)式）。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該濾渣1所涉及的離子方程式為 、 。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4）2S的濃度不宜過大的原因是 。

（4）濾液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）= 。

（5）將質(zhì)量為akg的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（用含a、b、c的式子表達(dá)，無需化簡(jiǎn)）

【答案】（1）升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、減小礦粉顆粒直徑（或其他合理）（1分）（2）Fe(OH）3（1分）

2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分） Fe3++3NH3﹒H2O=Fe(OH）3↓+3NH4+（2分）

（3）若(NH4）2S的濃度過大，產(chǎn)生MnS沉淀，造成產(chǎn)品損失（1分）

（4）5:1 （2分）（5）×100%（2分）

【解析】

試題分析：（1）升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、減小礦粉顆粒直徑，可以加快溶浸速率；

（2）二氧化錳能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，其中MnO2將亞鐵離子氧化的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O，生成沉淀的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH）3↓+3NH4+；

（3）步驟Ⅲ中所加(NH4）2S的濃度不宜過大否則會(huì)生成MnS沉淀，造成產(chǎn)品損失；

（4）濾液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）=；

（5）根據(jù)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，加入二氧化錳的質(zhì)量為g，原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量為g，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A．當(dāng)V=0時(shí)：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．當(dāng)V=5時(shí)：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．當(dāng)V=10時(shí)：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．當(dāng)V=a時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Pt(b)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為_____________________________；Pt(a)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為____________。

（2）若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為_____________；Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________。

（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過1.2 mol電子，則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應(yīng)：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH2)2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為____________________。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負(fù)極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（4）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A. 原電池的總反應(yīng)為 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B. 反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子

C. 其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑

D. 鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：①SiO2 + 2CSi + 2CO

精煉硅：②Si + 3HClSiHCl3 + H2

③SiHCl3 + H2Si + 3HCl

化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）反應(yīng)①是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)②是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）反應(yīng)③破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_________形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量(填“大于”或“小于”)。

（3）研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同角度、不同層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是_________(雙選)。

A．金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的能量多

C．氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D．由石墨制取金剛石是吸熱反應(yīng)，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

E．由放熱反應(yīng)H2 + Cl2 ==== 2HCl來說，斷裂1mol H—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

（4）在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g已經(jīng)研磨成粉末的氫氧化鋇晶體【Ba(OH)2.8H2O】，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量_________生成物的總能量(填“大于”或“小于”)，實(shí)驗(yàn)過程中立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式： ．

（2）硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成中的重要還原劑．最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4（硼元素的化合價(jià)在該過程中不發(fā)生變化）和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

電極b為 （填“正極”或“負(fù)極”），

電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．

（3）電池工作時(shí)，Na+向 極（填“a”或“b”）移動(dòng)，

當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2﹣離子時(shí)，右槽溶液c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

已知： (R1、R2表示烴基或氫原子)

請(qǐng)回答：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________________________________。

（4）D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（5）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的________。

a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色

b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色

d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程：_______________。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

①2，3-二甲基戊烷____________________________________

②3-甲基-2-戊烯___________________________________

③間二甲苯____________________________

（3）分子中含有5個(gè)碳原子的鏈狀單炔烴的分子式__________

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