Question

【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是

A．當V=0時：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．當V=5時：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．當V=10時：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．當V=a時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

試題分析：A．當V=0時為碳酸鈉溶液，根據電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根據電荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故A錯誤；B．當V=5時，碳酸鈉與氯化氫濃度相等，則氯離子的物質的量為總的碳原子的物質的量一半，根據物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正確；C．當V=10時，此時恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸根離子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正確的離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C錯誤；D．v=a時，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，則c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選BD。

【名師點晴】高頻考點，首先明確溶液的組成，并注意掌握溶液中鹽的水解原理、弱電解質的電離平衡及離子濃度大小比較的方法，需要準確運用溶液中存在的電荷守恒、物料守恒及質子守恒在離子濃度大小比較中應用方法即可解決相關判斷。