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【題目】化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X.Y的敘述正確的是

A. X分子中所有原子一定在同一平面上

B. 1molY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOH

C. X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色

D. X→Y的反應為加成反應

【答案】B

【解析】

本題考查的是有機物的結構和性質，難度一般。

A.X分子中苯環(huán)在一個平面上，羥基上的氧原子在苯環(huán)的面上，但是氫原子可能不在此面上，故錯誤；B.鹵素原子可以和氫氧化鈉發(fā)生取代反應，取代后生成酚羥基，也能與氫氧化鈉溶液反應，酯基水解生成酚羥基和羧基，都可以和氫氧化鈉反應，故1molY與足量的氫氧化鈉溶液共熱，最多消耗8mol氫氧化鈉，故正確；C.二者都不能和溴反應，故錯誤；D. X→Y的反應為取代反應，故錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：

已知：

Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水

Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水

Ⅲ．

請回答：

（1）D中的官能團是______________

（2）D→E的化學方程式是_____________________________________

（3）F→PAA的化學方程式是___________________________

（4）①X的結構簡式是_________

②Y→W所需要的反應條件是______________________

（5）B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位．

①甲→乙的化學方程式是________________________________________

②關于丙的說法正確的是________

a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

b.與有機物B互為同系物

c.不存在芳香醇類的同分異構體

（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產物能與NaHCO3反應產生CO2．己的結構簡式是______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成糖原、淀粉、纖維素的單體都是（ ）

A. 核糖 B. 半乳糖 C. 葡萄糖 D. 脫氧核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42-。

ii.

物質

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)固體A的成分是____________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_______ 、______（填儀器名稱）。

(3)③為加入物質來調節(jié)溶液的pH，則pH的合適范圍是_______ 。

(4)寫出④反應的離子方程式_____________________________。

(5)⑤中酸化是使CrO42-轉化為Cr2O72-寫出該反應的離子方程式_________________。

(6)取一定質量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池的電極材料不一定參與電極反應

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置中，設計合理的是

A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體

B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體

C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體

D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學習小組按如圖裝置展開探究:

取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產生白色沉淀。

回答下列問題:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是___。

(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是___________;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是____________;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應的離子方程式為______________。

(3)經過討論,該小組對裝置B中產生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加):

假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應

假設2:______________

假設3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2

(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現象和結論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預期現象和結論

①測1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH

② ____________________

③ ____________________

④ ___________________

____________________

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