下列敘述或操作不正確的是（　�。�
A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸能與銅反應(yīng)，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水而變黑；
B．硝酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解；
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確操作方法去分析；
D．濃硫酸能跟銅反應(yīng)是因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．
解答： 解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫和氧按水的組成脫去，生成炭黑，故A正確；
B．硝酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解，濃硝酸在光照下顏色變黃，是由于分解生成二氧化氮的原因，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確方法是：必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪動(dòng)液體，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散．一定不能把水注入濃硫酸中，否則會(huì)造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤；
D．銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)為氧化性和酸性，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于濃硫酸知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、C+O2
  點(diǎn)燃  
.
.
CO2
B、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2
C、CuO+H2
   △   
.
.
Cu+H2O
D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施，綠色食品指（　�。�
A、綠顏色的營養(yǎng)食品
B、含葉綠素的營養(yǎng)食品
C、植物類營養(yǎng)食品
D、安全無公害的營養(yǎng)食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NaOH溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、NO3-
B、Ba2+、SO42-
C、Na+、SiO32-
D、NH4+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)全面地評(píng)價(jià)水質(zhì)優(yōu)劣需要許多項(xiàng)目，以下項(xiàng)目符號(hào)及所表示的意義正確的是（　　）
A、API--水的導(dǎo)電率
B、BOD--化學(xué)需氧量
C、COD--生化需氧量
D、DO--水中溶氧量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是（　�。�
A、用S02熏制銀耳
B、在奶粉中添加三聚氰胺
C、用蘇丹紅做食品添加劑
D、用小蘇打作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2?4H2O]的流程如下：
回答下列問題：
（1）生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的離子方程式為
 
．
（2）操作a的名稱是
 
，該操作使用的玻璃儀器有
 
．
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是
 
；“趁熱過濾”的原因是
 
；
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖1：

已知：主反應(yīng)    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3?3H2O2 （s）△H＜0
副反應(yīng)    2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應(yīng)  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50℃時(shí)，2Na2CO3?3H2O2 （s） 開始分解
請(qǐng)回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
 
．下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過碳酸鈉分解的有
 
．
A．Fe2（SO4）3B．MnO2C．Na2SO3D．MgSO4
（2）圖中支管的作用是
 
．
（3）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有
 
、
 
和
 
．
（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高或偏低時(shí)均可造成產(chǎn)率過低，其原因是
 
．
（5）在步驟②中加入適量NaCl，作用是
 
．
（6）準(zhǔn)確稱取0.200 0g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol/L H2SO4，用2.000×10-2 mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，環(huán)氧丙烷（ ）可與某常見物質(zhì)以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成一種可降解的高聚物（）．這個(gè)反應(yīng)可充分利用參與反應(yīng)的原料，實(shí)現(xiàn)零排放，符合綠色化學(xué)的要求，生成的高聚物可制造塑料制品．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與環(huán)氧丙烷反應(yīng)的該常見物質(zhì)是
 
．
（2）可降解高聚物的使用主要有助于緩解環(huán)境的
 
．（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）
A．白色污染    B．食品污染    C．水污染    D．氣體污染．

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