Question

過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖1：

已知：主反應(yīng)    2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）△H＜0
副反應(yīng)    2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反應(yīng)  6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
50℃時(shí)，2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是

 

．下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉分解的有

 

．
A．Fe₂（SO₄）₃B．MnO₂C．Na₂SO₃D．MgSO₄
（2）圖中支管的作用是

 

．
（3）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

 

、

 

和

 

．
（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高或偏低時(shí)均可造成產(chǎn)率過低，其原因是

 

．
（5）在步驟②中加入適量NaCl，作用是

 

．
（6）準(zhǔn)確稱取0.200 0g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol/L H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol/L KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),過氧化氫,鈉的重要化合物

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）過碳酸鈉有強(qiáng)氧化性，先分析高錳酸鉀與其反應(yīng)所起作用，利用知識遷移判斷選項(xiàng)；
（2）保證液體順利流出；
（3）反應(yīng)溫度較低，控制溫度可遷移苯與硝酸反應(yīng)的溫度控制方法；還可以攪拌冷卻；讓反應(yīng)速率減小，緩慢滴加H₂O₂溶液；
（4）溫度過高時(shí)雙氧水易分解；
（5）從溶解度方面考慮；
（6結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．

解答： 解：（1）過碳酸鈉有強(qiáng)氧化性；反應(yīng) 6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O中，高錳酸鉀作氧化劑有氧化性，三價(jià)鐵離子和二氧化錳也具有氧化性，Na₂SO₃有還原性，能被過碳酸鈉氧化，只有硫酸鎂不反應(yīng)，
故答案為：強(qiáng)氧化性；D；
（2）平衡壓強(qiáng)，保證液體順利流出，故答案為：平衡壓強(qiáng)；
（3）反應(yīng)溫度較低，控制溫度可遷移苯與硝酸反應(yīng)的溫度控制方法，即水浴法；攪拌也可以控制溫度，所以還可用磁力攪拌的方法；讓反應(yīng)速率減小控制溫度，所以可用緩慢滴加H₂O₂溶液的方法，故答案為：冷水��；磁力攪拌；緩慢滴加H₂O₂溶液；
（4）雙氧水易分解，溫度低時(shí)反應(yīng)速率慢，故答案為：溫度過高時(shí)雙氧水易分解，溫度低時(shí)反應(yīng)速率慢；
（5）加入氯化鈉固體或無水乙醇，降低了過碳酸鈉的溶解度，故答案為：降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）；
（6）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為xg．
根據(jù)方程式 6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
找出KMnO₄、2Na₂CO₃?3H₂O₂、H₂O₂的關(guān)系式
         KMnO₄--2Na₂CO₃?3H₂O₂--15H₂O₂
          6mol                 15×34g
   0.030L×2.000×10^-2 mol?L^-1    x
        x=0.051
過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.051g

0.2g

×100%=25.50%
故答案為：25.50%．

點(diǎn)評：本題考查了過碳酸鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)溶液及化學(xué)方程式的計(jì)算，難度中等，在解此類題時(shí)，首先要充分的理解題意，然后找出和書本的聯(lián)系再進(jìn)行解答，此類題難度較大，要注意選中切入點(diǎn)．