【題目】A、B、C、D 均為氣體,對(duì)于A+3B2C +D的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.4mol/(Ls)B. v(B)=0.8mol/(Ls)
C. v(C)=0.6mol/(Ls)D. v(D)=0.5mol/(Ls)
【答案】D
【解析】
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來(lái)解答。
反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,則:
A. 0.4 mol/(Ls)/1=0.4;
B. 0.8 mol/(Ls)/3=0.26;
C. 0.6 mol/(Ls)/2=0.3;
D. 0.5 mol/(Ls)/1=0.5,
顯然D比值最大,反應(yīng)速率最快,
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是( )
A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B. 若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體
C. C(s)+H2O(g) H2(g)+CO,碳的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 2NO2 N2O4(無(wú)色),體系顏色不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)停止
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線(xiàn)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零
B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)
D. 該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為:H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B. 分子中四個(gè)氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 常溫常壓下,28 g 乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含氫原子數(shù)為 4NA
B. 常溫常壓下,22.4LC2H4 中含有的分子數(shù)目為 NA
C. 1mol CH4完全轉(zhuǎn)化為 CCl4 至少需要 Cl2分子的數(shù)目為 2NA
D. 1L 1mol·L-1CH3COOH 溶液中含有的氫離子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是
A. 濃H2SO4與0.1 mol·L-1NaOH反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. 密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng),放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( 。
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 從C(石墨,金剛石,,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定
C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多
D. 若,則燃燒熱為
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