Question

在恒溫、恒容條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）從兩條途徑分別建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始濃度為4mol/L
以下關(guān)于平衡時(shí)的敘述正確的是（　�。�

• A、途徑I和途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
• B、途徑I所得C物質(zhì)的濃度為途徑Ⅱ所得C物質(zhì)濃度的一半
• C、途徑I的反應(yīng)速率υ（A）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率υ（C）相等
• D、途徑I所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體的密度的一半

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：AB．在恒溫、恒容條件下，途徑Ⅰ中A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L；途徑Ⅱ中C的起始濃度為4mol/L，轉(zhuǎn)化到左邊可以得到A為4mol/L、B為2mol/L，與Ⅰ相比，可以等效為在Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上，體積縮小一倍，即壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．濃度越大反應(yīng)速率越快；
D．由A中分析可知，單位體積內(nèi)Ⅱ中質(zhì)量為Ⅰ中的2倍，而容器內(nèi)的體積不變，結(jié)合ρ=

m

V

判斷．

解答： 解：A．在恒溫、恒容條件下，途徑Ⅰ中A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L；途徑Ⅱ中C的起始濃度為4mol/L，轉(zhuǎn)化到左邊可以得到A為4mol/L、B為2mol/L，與Ⅰ相比，可以等效為在Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上，體積縮小一倍，即壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故途徑I和途徑Ⅱ不是等效平衡，所得混合氣體的百分組成不相同，故A錯(cuò)誤；
B．由A分析可知，途徑I所得C物質(zhì)的濃度小于途徑Ⅱ所得C物質(zhì)濃度的一半，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)Ⅱ中濃度更大，濃度越大反應(yīng)速率越快，故途徑I的反應(yīng)速率υ（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率υ（C），故C錯(cuò)誤；
D．由A分析可知，單位體積內(nèi)Ⅱ中質(zhì)量為Ⅰ中的2倍，而容器內(nèi)的體積不變，結(jié)合ρ=

m

V

可知，途徑I所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體的密度的一半，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，關(guān)鍵根據(jù)等效思想根據(jù)平衡建立的途徑，難度中等．