下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A、燒堿是電解質(zhì)
B、純堿屬于堿類
C、漂白粉屬于混合物
D、水屬于氧化物
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
B、堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
C、混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
D、氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：A、燒堿即氫氧化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；
C、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故C正確；
D、水（H2O）屬于氧化物，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的分類，完成此題，可以依據(jù)有關的概念結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某種液態(tài)有機化合物的分子式為C3H8O，為確定其分子結(jié)構(gòu)進行如下探索過程，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出滿足C3H8O的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式（標明序號）
 
．
（2）向該有機化合物中加入金屬鈉后有氣體產(chǎn)生．取6.0g該物質(zhì)于反應器中，加入足量的金屬鈉充分反應后，經(jīng)測量產(chǎn)生的氣體在標準狀況下約1.12L．
①寫出滿足上述條件的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②又經(jīng)測得該物質(zhì)能與O2在銅作催化劑時加熱可以反應生成醛（含-CHO），則該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．以上過程的反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、使藍色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是（　　）
A、稀釋過程中，c（H+）不斷減少、c（OH-）不斷增多
B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C、若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　　）
A、溴離子具有氧化性
B、氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強
C、該反應屬于復分解反應
D、氯氣是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容條件下，反應2A（g）+B（g）?2C（g）從兩條途徑分別建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始濃度為4mol/L
以下關于平衡時的敘述正確的是（　�。�
A、途徑I和途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑I所得C物質(zhì)的濃度為途徑Ⅱ所得C物質(zhì)濃度的一半
C、途徑I的反應速率υ（A）與途徑Ⅱ的反應速率υ（C）相等
D、途徑I所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體的密度的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正確的是（　　）
A、稱取7.86g硫酸銅，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液
B、稱取12.0g膽礬（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中
C、稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液
D、稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
B、鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、Ba（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、通常情況下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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