【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品—3PbO·PbSO4·H2O (三鹽),主要制備流程如下:
(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為______________。
(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_________(寫化學(xué)式)。
(3)步驟③酸溶時,其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_______;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為___________。
(5)步驟⑦洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是_________。
【答案】 CO32- +PbSO4 =PbCO3 + SO42- Na2SO410H2O(或Na2SO4) 3Pb +8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+4H2O HNO3 4PbSO4+6NaOH = 3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O 取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全
【解析】試題分析:向鉛泥中加入Na2CO3溶液,PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-,然后過濾得到濾液1為Na2SO4溶液,向濾渣中加入硝酸酸溶,PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應(yīng)生成 Pb(NO3)2,Pb與硝酸反應(yīng)還生成NO,鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O,然后向溶液中加入硫酸,生成bSO4沉淀,過濾,濾液2的主要成分是HNO3,向濾渣中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O,過濾洗滌干燥得到3PbOPbSO4H2O,濾液3中含有Na2SO4,
(1)通過以上分析知,碳酸鈉和硫酸鉛發(fā)生難溶物的轉(zhuǎn)化,離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-;
(2)通過以上分析知,濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為Na2SO410H2O(或Na2SO4);
(3)通過以上分析知,該離子反應(yīng)方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O,濾液2中主要成分是未反應(yīng)的HNO3;
(4)該反應(yīng)方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O;
(5)該沉淀吸附的離子是硫酸根離子,用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗,其檢驗方法為取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn),一些轉(zhuǎn)化如圖。
某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 |
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 難溶 |
回答以下問題:
(1)間接水合法中的轉(zhuǎn)化③:乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有機反應(yīng)類型是_____________,轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是__________________;
(2)蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為______________________________;
(3)將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后,迅速插入乙醇中,變黑的銅絲恢復(fù)紅色。
①使銅絲恢復(fù)紅色的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
②若要證明銅絲起催化作用,還需要進行的操作是_______________;
(4)已知:CH3CHO + NaHSO3 →↓(α-羥基乙磺酸鈉),如上所得乙醛可用如下方式提純:
①α-羥基乙磺酸鈉的晶體類型為___________________。
②分離操作A的名稱是________________;
③某同學(xué)設(shè)計分離操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進。(填“D”或“E”)
下列有關(guān)操作與裝置的分析,正確的是_____。(填字母,多選反扣)
A.燒杯中應(yīng)裝冰水
B.冷凝管應(yīng)通溫水
C.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)
C. pH=7的溶液中: c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
D. c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ /mol B. -43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蒔蘿油腦是中藥材蒔蘿子中的活性成分之一,具有溫脾腎、開胃、散寒的作用,它的一種合成路線如下(部分條件略去):
(1) 化合物A中含氧官能團有________和________(填官能團名稱)。
(2) 反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。
(3) 反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C3H5Cl,X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4) B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ. 苯環(huán)上有三個取代基,有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
Ⅱ. 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
寫出一種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
(5) 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和ClCH2CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) ______。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說祛正確的是
A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA
C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( )
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小
C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 加入少量純HA,電離程度減小電離平衡常數(shù)不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,下列能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變 ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com