【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn),一些轉(zhuǎn)化如圖。

某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

-114.1

78.3

易溶

乙醛

-121

20.8

易溶

乙酸乙酯

-83

77.0

難溶

回答以下問題:

(1)間接水合法中的轉(zhuǎn)化③:乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有機反應(yīng)類型是_____________,轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是__________________;

(2)蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為______________________________;

(3)將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后,迅速插入乙醇中,變黑的銅絲恢復(fù)紅色。

①使銅絲恢復(fù)紅色的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

②若要證明銅絲起催化作用,還需要進行的操作是_______________

(4)已知:CH3CHO + NaHSO3 ↓(α-羥基乙磺酸鈉),如上所得乙醛可用如下方式提純:

①α-羥基乙磺酸鈉的晶體類型為___________________。

②分離操作A的名稱是________________

③某同學(xué)設(shè)計分離操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進。(填“D”或“E”)

下列有關(guān)操作與裝置的分析,正確的是_____。(填字母,多選反扣)

A.燒杯中應(yīng)裝冰水

B.冷凝管應(yīng)通溫水

C.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

【答案】加成反應(yīng)C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4CH3COOH+NH3=CH3COONH4CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OC2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O將銅絲干燥、稱重離子晶體過濾EA

【解析】

1)乙烯含有碳碳雙鍵,與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CH3CH2OSO3H);根據(jù)原子守恒可知硫酸氫乙酯水解生成乙醇和硫酸,則轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是C2H5OSO3HH2OC2H5OH+H2SO4

2)乙醇與B反應(yīng)生成乙酸乙酯,則B是乙酸,蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體氨氣反應(yīng)生成醋酸銨會冒白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NH3CH3COONH4,轉(zhuǎn)化⑤是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;

3)①銅灼燒轉(zhuǎn)化為氧化銅,氧化銅被乙醇還原為銅,則使銅絲恢復(fù)紅色的化學(xué)方程式為C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;

②催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變,若要證明銅絲起催化作用,還需要進行的操作是將銅絲干燥、稱重;

4)①α-羥基乙磺酸鈉屬于離子化合物,其晶體類型為離子晶體。

②從懸濁液中得到α-羥基乙磺酸鈉固體需要過濾,則分離操作A的名稱是過濾;

③蒸餾時冷卻水應(yīng)該是逆向冷卻,則冷凝管中的液體應(yīng)從E口進。A.乙醛的沸點較低,為防止乙醛揮發(fā),燒杯中應(yīng)裝冰水,A正確;B.冷凝管應(yīng)通冷水,B錯誤;C.乙酸乙酯受熱易水解,不能用圖示裝置除去乙酸乙酯中混有的乙醇,C錯誤。答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )

A.Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量

B.Zn25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%的濃硫酸

C.K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強

D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 水的電離程度:c>b>a

B. a點對應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1氯化鋁水溶液呈______ ,(填、)性,原因是(用離子方程式表示):_____________________;AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________

2濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是_________________________(填序號)。

30.5mol/LNaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅,該溶液中HSO3的電離程度_____HSO3的水解程度。(填“>”、“=”、“<”

4常溫下,將0.2 mol/L CH3COOH0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH7,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

5相同濃度的下列溶液中,c(CO32)的大小順序是_________________(填序號)。

Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3

6常溫下,用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH11的下列溶液各100mL,需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_______________________________(填序號)。

NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院官微曾給出灰霾中細顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)如圖信息可以看出,所列的氣體污染物并非由機動車行駛造成的是______。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_____________________________________

(2)農(nóng)業(yè)活動排出的氨可能是施用的化肥分解,也可能是施用不當(dāng)導(dǎo)致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨,用離子方程式解釋________________________

(3)經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的霾呈中性,其主要原因如下圖所示,A的化學(xué)式是________。

2NH3(氣)+SO2(氣)+2NO2(氣)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(氣)

(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他極微量離子忽略不計):

離子

Na+

SO42-

NO

H+

Cl

濃度/(mol·L1

5.5×103

8.5×104

y

2.8×104

3.5×103

①NO和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②表中y=_______

(5)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步:氨的催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。若用氮氣制氨的產(chǎn)率為90%,用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、3%,1000 mol氮氣可制___________mol硝酸。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的大量排放不僅會造成溫室效應(yīng)還會引起海水中富含二氧化碳后酸度增加,可能會殺死一些海洋生物,甚至?xí)芙獾舨糠趾4玻瑥亩斐蔀?zāi)難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當(dāng)前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇,再以甲醇為原料來合成甲醚。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJmol﹣1

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=-122.5 kJmol﹣1

甲醇的電子式為________________;△H1=________kJ·mol-1

(2)某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性,在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進行了實驗,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了如下圖像,其中X代表NO濃度變化,Y代表N2和CO2濃度變化:

①若15min,后升高到一定溫度,達到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1:1:3,到達到新平衡時CO2的反應(yīng)速率與圖中a點相比較,速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”),此時平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

③如上圖所示,若15min后改變了一個條件,t時刻建立新的平衡,b點坐標(biāo)(0.6,t),c點坐標(biāo)(0.3,t)。則改變的條件可能是_______(填序號)。

a.?dāng)U大容器體積 b.升高溫度 c.使用合適催化劑 d.移走部分NO

(3)已知:H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7,Ka2=5×10-11。25℃時若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2,當(dāng)溶液中c(CO32-):c(H2CO3)=2200,此時該溶液的pH值為________________。

(4)以熔融K2CO3為電解質(zhì)的甲醚燃料電池,具有能量轉(zhuǎn)化率高,儲電量大等特點,則該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己烯雌酚(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示),是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)

C. 1 mol己烯雌酚最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)

D. 己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2OCO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:

mCeO2m-xCeO2·xCe+xO2m-xCeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH—2e=CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、PbPbSO4)可制備精細無機化工產(chǎn)品—3PbO·PbSO4·H2O (三鹽),主要制備流程如下:

1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為______________。

2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_________(寫化學(xué)式)。

3)步驟酸溶時,其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為_______;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。

4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為___________。

5)步驟洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案