【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Al3+、K+、Cl-、SO42-
D.水電離產生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。
如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系,則曲線Z對應的溫度是__________。
(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
Ⅰ.甲中負極的電極反應式為__________________________。
Ⅱ.乙中反應的化學方程式為_________________________________;A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。
Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖,則圖中②線表示的是________的變化;反應結束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要______ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中存在化學平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化四氧化二氮的平衡體系,壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應(放熱)為加快反應速率,將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
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【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為( 。
A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下:
(1)電解質由強至弱順序為___(用化學式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述),其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。
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【題目】25℃時,向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K=
C.C點對應的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1
D.D點對應的溶液中,存在如下關系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
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【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。
(2)CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___,1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為___。
(3)與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。
(4)沸點高低:乙酸鈉>乙酸>乙醛,這是因為__。
(5)Cu2O晶體結構可能是___(填字母)。
(6)SO32-的空間構型為__。
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【題目】一定溫度下,將1.0 mol的HI(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中,實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%,則該溫度下,反應H2(g) +X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于( )
A.0.02B.0.15C.7D.49
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【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是
A. 放電時,紙張中的纖維素作為鋰電池的負極
B. 充電時,若陽極放出1molO2,則有4mol e-回到電源正極
C. 開關K閉合給鋰電池充電,X對應充電電極上的反應為Li++e-=Li
D. 放電時,Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極
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