某液態(tài)有機(jī)物分子中含有碳氧雙鍵，恰好完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為有機(jī)物物質(zhì)的量的4倍，生成等體積的CO2和H2O氣，燃燒后混合氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前增加1/5，計(jì)算該有機(jī)物的分子式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：有機(jī)物分子式的確定，常利用燃燒法確定其分子式，依據(jù)題意列出方程，解即可．
解答： 解：設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)方程式CxHyOz，根據(jù)題目中所給的條件列出該有機(jī)物燃燒的方程式
aCxHyOz+4aO2=cCO2+cH2O
a*x=c C守恒（1）；
a*y=2c H守恒（2）；
az+8a=2c+c O守恒（3）；
2c/5a=6/5 燃燒后物質(zhì)的量增加1/5，得c=3a （4）；
（4）帶入（1）（2），消去a，c聯(lián)立解得x=3；y=6；
（4）帶入（3）得（z+8）a=9a；，兩邊消去a得z=1；
則該物質(zhì)的方程式為C3H6O，
答：該有機(jī)物的分子式為C3H6O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物分子式的確定，難度不大，設(shè)出未知數(shù)，列方程解未知數(shù)是常用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、明礬B、堿石灰
C、水玻璃D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，下列判斷正確的是（　�。�
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
A、甲容器中平均反應(yīng)速率v（CO）與乙容器中平均反應(yīng)速率v（CO）相同
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（CO） c（H2O）/c（CO2） c（H2）
C、平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率與丙容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
D、平衡時(shí)，乙中c（H2O）是甲中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
，原因是
 
．
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要用480mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�
A、稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水
B、稱取12.0 g膽礬配成500ml的溶液
C、稱取12.5g膽礬配成500ml的溶液
D、稱取12.5g硫酸銅，加入500ml水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①向一份鋁熱劑中加入800ml 2mol/L的氫氧化鈉溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積為20.16L（S．T．P．）②另一份等質(zhì)量的鋁熱劑在高溫下充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應(yīng)后溶液PH=0（假設(shè)過(guò)程中溶液體積不變），取少量反應(yīng)后溶液，滴加硫氰化鉀，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．完成下列計(jì)算：
（1）計(jì)算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比？
（2）實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體的體積是多少？（S．T．P．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置B的作用是
 

（3）裝置C中的試劑為
 

（4）請(qǐng)指出該裝置的不足之處并加以改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小順序?yàn)?div id="9rgukui" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
①濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液．
②濃度為0.11mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．
③濃度為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.11mol?L-1的Na2SO4溶液．
（3）BaSO4不溶于胃酸（鹽酸），醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑，萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)用大量0.5mol?L-1 Na2SO4 溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)中Na2SO4 溶液濃度的變化，殘留在胃液中的c（Ba2+ ）=
 
mol?L-1 ．
（4）向BaSO4向沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層溶液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3；BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
①寫(xiě)出BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②現(xiàn)有0.4molBaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1 飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理
 
次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
B、銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增加
C、當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.02mol電子通過(guò)
D、外電路中電子由銀電極流向銅電極

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