實(shí)驗(yàn)室里需要用480mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�
A、稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水
B、稱取12.0 g膽礬配成500ml的溶液
C、稱取12.5g膽礬配成500ml的溶液
D、稱取12.5g硫酸銅，加入500ml水
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：欲配制480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，需要配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，需稱取硫酸銅的質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8g，若稱取膽礬，則需要稱量的質(zhì)量為：0.05mol×250g/mol=12.5g，據(jù)此對(duì)各項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，
A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g，稱取7.68g硫酸銅，硫酸銅的質(zhì)量不足，故A錯(cuò)誤；
B、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，若稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸銅的物質(zhì)的量不足，故B錯(cuò)誤；
C、稱取12.5 g膽礬，膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液濃度為0.1mol/L，滿足題意，故C正確；
D、稱取12.5g硫酸銅，加入500 mL水，配制的溶液的體積大于500mL，所以配制的溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，難度不大，注意配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32?+H2O
C、硫化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、Cu粉和稀HNO3 反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A、再通入少量氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
 減小
B、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C、加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D、加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）可用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖2所示．
①請(qǐng)寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A
 
、B
 

②請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式
 

（3）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如圖2．
①負(fù)極材料為
 
（填Mg或Al）．
②該原電池的總反應(yīng)式為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知如下反應(yīng)：①Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，②Cu2++Fe═Cu+Fe2+，③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+．下列各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+＞Zn2+
B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+＞Zn2+
D、Zn2+＞Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某液態(tài)有機(jī)物分子中含有碳氧雙鍵，恰好完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為有機(jī)物物質(zhì)的量的4倍，生成等體積的CO2和H2O氣，燃燒后混合氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前增加1/5，計(jì)算該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A、丁烷B、戊醇
C、戊烯D、二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，須加入少量的（　�。�
A、MgCl2
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4
充電
放電
2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，H2SO4 濃度增加
B、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C、在充電時(shí)，電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸
D、在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+

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