Question

7．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�

• A． 碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
• B． a是正極，b是負(fù)極
• C． 導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流向b極
• D． a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 a的活動性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，該裝置能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池，a作負(fù)極，碳棒作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．該原電池中金屬作負(fù)極，碳棒b作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極碳上氫離子得電子放出氫氣，所以碳棒上有氣體放出，溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH變大，故A正確；
B．該原電池中，金屬的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負(fù)極，碳棒b作正極，故B錯誤；
C．該裝置能構(gòu)成原電池，所以有電流產(chǎn)生，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；
D．a(chǎn)作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池工作原理．原電池中正負(fù)極的判斷不能僅憑金屬的活潑性判斷，要根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類型、電子的流向等方面判斷．