19．下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是（　�。�
A．FeSO4 （CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
B．CO （CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
C．CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥
D．MnO2 （KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

分析 A．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu；
B．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能；
C．二者均與NaOH反應；
D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水．

解答 解：A．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，反應后過濾可除雜，故A正確；
B．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則洗氣可分離，故B正確；
C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯誤；
D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，則溶解、過濾、洗滌、烘干可分離，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某原子的摩爾質量是Mg•mol-1，則一個該原子的真實質量是（　�。�
A．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gB．$\frac{1}{M}$ gC．M  gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$  g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B．氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質
C．氨氣是弱電解質，銅是強電解質
D．硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負極
C．導線中有電子流動，電子從a極流向b極
D．a極上發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種微生物燃料電池的結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子由b流向a
B．正極反應式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
C．放電過程中，H+從負極區(qū)移向正極區(qū)
D．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液呈中性，則此溶液中c（Na+）與c（A-）的大小關系為（　�。�
A．c（Na+）=c（A-）B．c（Na+）＜c（A-）C．c（Na+）＞c（A-）D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-物質的量濃度乘積為1×10-24，該溶液中一定不能大量共存的是
（　�。�
A．AlO2-B．Fe3+C．HCO3-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）圖1為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3        b．CO2      c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是因為Al3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
（2）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．
①如圖2為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應式為xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是．與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域。工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是_______，該操作中所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有___________，溶液中多余的純堿可以加_________試劑來除去。

（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_________。整個過程中循環(huán)利用的物質是________（用化學式表示）。

（3）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于_________L（不考慮二氧化碳的回收利用）。

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