15．如表實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）
選項實驗實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2-Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液
B將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色檢驗氣體中的SO2
C測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
D向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能和CO2反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，當CO2過量時沉淀不溶解的離子有AlO2-、SiO32-；
B．能使品紅溶液褪色的氣體有SO2、Cl2等；
C．酸的酸性越強，其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化雙氧水生成氧氣．

解答 解：A．和CO2反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，當CO2過量時沉淀不溶解的離子有AlO2-、SiO32-，所以根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有AlO2-，故A錯誤；
B．能使品紅溶液褪色的無色氣體不一定是二氧化硫，如氯氣、臭氧等，故B錯誤；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小，所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化雙氧水生成氧氣，所以不能比較CuSO4和KMnO4的催化效果，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及探究影響反應(yīng)速率因素、酸性強弱判斷、元素化合物性質(zhì)、離子檢驗等知識點，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中HS-對應(yīng)的酸根離子是S 2-，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）回答下列問題：
（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號）；
①A管溶液由紅變黃；      ②B管溶液由紅變黃；
③A管溶液不變色；        ④B管溶液不變色；
（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（4）檢驗a管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰；
（5）檢驗b管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃；
（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色，白色沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．鋰在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，17克NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學(xué)反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應(yīng)的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（　�。�
A．熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電
B．熔點是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C．能溶于水，熔點812.8℃，沸點是1446℃
D．熔點是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；鹵代烴：③；
（2）醇：①⑥；酚：⑤；醛：⑦；酮：②；
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④；
（4）鍵線式 表示的有機物的分子式C6H14；
（5）中含有的官能團的名稱為酚羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列無色透明溶液，能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、MnO4-、K+、Na+
C．SO42-、K+、Cl-、NO3-D．H+、NO3-、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．為防止氯化亞鐵溶液變質(zhì)，在氯化亞鐵溶液中加鐵粉
B．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6
C．用鐵片區(qū)分濃硫酸和稀硫酸
D．用干燥的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

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