19．下列各組離子，能在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：Br-、Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全；
C．常溫下，pH=12的溶液，顯堿性；
D．與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿．

解答 解：A．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿，強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．完成下列各題．
（1）茶葉中含有茶多酚，它具有消毒、殺菌、抗衰老、抗輻射等功能．其中一種成分的化學(xué)式為C17H19N3O，它屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）．
（2）小鄭體檢的血液化驗(yàn)單中，“葡萄糖”一項(xiàng)的檢測(cè)結(jié)果為4.91×10-3mol•L-1．這里的“4.91×10-3mol•L-1”表示葡萄糖的物質(zhì)的量濃度（填“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“物質(zhì)的量濃度”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化對(duì)應(yīng)的導(dǎo)電性有先增大后減小趨勢(shì)的是（　�。�
A．將金屬鈉投入到純水中B．將燒堿投入到自來(lái)水中
C．向澄清石灰水中通入二氧化碳D．向醋酸溶液中滴加氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中銨根離子的濃度最大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc（N2O）×c2（2H2O）；
（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，寫出熱化學(xué)方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）
△H=-192.9 kJ•mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．葡萄糖燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面開始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，后來(lái)與Y電極產(chǎn)生的無(wú)色氣體體積相同（標(biāo)況）；停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g；不考慮電解前后溶液體積變化．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．Y電極是陽(yáng)極
B．X電極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L
C．要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3
D．電解后溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能干燥氯氣B．能使蔗糖炭化
C．久置后濃度變大D．加熱時(shí)能與碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間
C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)5--6之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把a(bǔ)g鐵、鋁粉末混合物溶于足量NaOH溶液后，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后的濾渣與足量水在高溫下發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．72.4%B．77.8%C．70%D．30%

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