Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Y＞Z＞X
• B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
• C、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)
• D、W與Z形成的是共價(jià)化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，如果R有兩個(gè)電子層則R是C元素、如果R有3個(gè)電子層則R是S元素，如果R是C元素，X和Z屬于同一主族元素，則X只能是H元素，Z原子序數(shù)小于C，所以Z為L(zhǎng)i元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；
W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素，Y和W同一主族且為短周期元素，所以Y是F元素；
這五種元素最外層電子數(shù)之和為22，S元素最外層有6個(gè)電子，則剩余四種元素最外層有16個(gè)電子，X與Z同主族，Y和W同一主族，X和Y最外層電子數(shù)是8，X最外層電子數(shù)是1，Z原子序數(shù)大于F元素，所以Z是Na元素，X為H或Li元素，
結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，如果R有兩個(gè)電子層則R是C元素、如果R有3個(gè)電子層則R是S元素，如果R是C元素，X和Z屬于同一主族元素，則X只能是H元素，Z原子序數(shù)小于C，所以Z為L(zhǎng)i元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；
W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素，Y和W同一主族且為短周期元素，所以Y是F元素；
這五種元素最外層電子數(shù)之和為22，S元素最外層有6個(gè)電子，則剩余四種元素最外層有16個(gè)電子，X與Z同主族，Y和W同一主族，X和Y最外層電子數(shù)是8，X最外層電子數(shù)是1，Z原子序數(shù)大于F元素，所以Z是Na元素，X為H或Li元素，
A．X是H或Li元素、Y是F元素、Z是Na元素，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞X＞Y或Z＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；
B．Y是F元素、W是Cl元素，F(xiàn)非金屬性最強(qiáng)，沒有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C．W是Cl元素、R是S元素，非金屬性Cl＞S，所以Cl元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，故C正確；
D．W是Cl元素、Z是Na元素，Cl、Na元素形成的化合物NaCl是離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查分析、推斷能力，正確判斷R元素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB，注意X可能是H或Li元素，F(xiàn)、O元素沒有最高價(jià)氧化物的水化物，為易錯(cuò)點(diǎn)．