Question

由鐵紅、鐵粉、和氧化亞鐵組成的混合物中加入300ml 1mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml氣體（標準狀態(tài)），往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中不正確的是（　�。�

• A、混合物中鐵單質物質的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
• B、往得到的溶液中加入NaOH溶液現(xiàn)象為白色沉淀轉化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色
• C、混合物里FeO的量無法確定，也不好比較Fe物質的量和Fe₂O₃物質的量的多少
• D、反應后所得溶液中的Fe²⁺與Cl^-的物質的量之比為1：2

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應后的溶液為FeCl₂溶液；標況下672mL氣體為氫氣，其物質的量為：

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol；氫氣為鐵與鹽酸反應生成的，則生成0.03mol氫氣需要消耗0.03mol鐵、0.06mol氯化氫；300ml 1mol?L^-1的鹽酸之間含有氯化氫總物質的量為：1mol/L×0.3L=0.3mol，則鐵紅、氧化亞鐵消耗氯化氫的物質的量為：0.3mol-0.06mol=0.24mol，若完全為氧化亞鐵，則氧化鐵的物質的量小于鐵；若完全為氧化鐵，則氧化鐵的物質的量為：

0.24mol

6

=0.04mol，0.04mol氧化鐵與鹽酸反應生成0.08mol鐵離子，轉化成亞鐵離子需要消耗0.04mol鐵，則鐵總物質的量為0.07mol，總之鐵的物質的量大于氧化鐵，據(jù)此進行解答．

解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應后的溶液為FeCl₂溶液，
300ml 1mol?L^-1的鹽酸之間含有氯化氫總物質的量為：1mol/L×0.3L=0.3mol，
標況下672mL氣體為氫氣，其物質的量為：

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol；氫氣為鐵與鹽酸反應生成的，則生成0.03mol氫氣需要消耗0.03mol鐵、0.06molHCl，則鐵紅、氧化亞鐵消耗氯化氫的物質的量為：0.3mol-0.06mol=0.24mol，
A．若完全為氧化鐵和鐵，則氧化鐵消耗鹽酸的物質的量為0.24mol，氧化鐵的物質的量為：

0.24mol

6

=0.04mol，0.04mol氧化鐵與鹽酸反應生成0.08mol鐵離子，轉化成亞鐵離子需要消耗0.04mol鐵，則鐵總物質的量為0.07mol；若消耗0.24mol氯化氫的完全為氧化亞鐵，則鐵的物質的量最小，為0.3mol，所以混合物中鐵單質物質的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol，故A正確；
B．最后得到的為氯化亞鐵溶液，則往得到的溶液中加入NaOH溶液現(xiàn)象為白色沉淀轉化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，混合物中FeO的量無法確定，但是鐵的物質的量一定大于氧化鐵，故C錯誤；
D．所得溶液中溶質為氯化亞鐵，則溶液中的Fe²⁺與Cl^-的物質的量之比為1：2，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化合物反應的計算，題目難度較大，根據(jù)題干信息明確反應后的溶液為氯化亞鐵溶液為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．