Question

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺，Mg²⁺，Na⁺，Ba²⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-等離子，取該溶液進行以下實驗
（1）用PH試紙檢驗溶液，呈強酸性，可以排除

 

存在
（2）另取部分溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，溶液均無沉淀生成，則可排除

 

的存在．
（3）取部分上述堿性溶液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，可排除

 

的存在．
（4）根據(jù)以上實驗確定：該溶液中肯定存在的離子是

 

：可能存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：

分析：（1）溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量的H⁺離子，與H⁺離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
（2）加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中無與OH^-結(jié)合生成沉淀的離子；
（3）加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為碳酸鹽沉淀；
（4）根據(jù)以上實驗事實和溶液中電荷守恒確定確定原溶液中肯定存在的離子；

解答： 解：（1）溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量的H⁺離子，與H⁺離子反應(yīng)的CO₃^2-離子不能存在，
故答案為：CO₃^2-；
（2）加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中無Fe³⁺、Mg²⁺離子，
故答案為：Fe³⁺、Mg²⁺；
（3）加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為BaCO₃沉淀，證明Ba²⁺離子存在，一定不存在SO₄^2-，
故答案為：SO₄^2-；
（4）依據(jù)分析可知一定存在的離子有Ba²⁺離子，溶液中只剩氯離子，所以溶液中一定含Cl^-離子；K⁺、Na⁺不能確定；、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-一定不存在；故答案為：Ba²⁺Cl^-；K⁺、Na⁺．

點評：本題考查離子共存問題，離子性質(zhì)的分析判斷，題目難度不大，注意溶液中電荷守恒的應(yīng)用．