Question

依據(jù)反應(yīng)．Fe₂O₃+2Al 

△   .

2Fe+Al₂O₃，回答下列問題：
（1）在該反應(yīng)中：

 

元素得電子，

 

元素被氧化，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）當(dāng)27gAl參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

 

，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低，失電子化合價(jià)升高；
（2）1molAl失去3mol電子生成+3價(jià)的Al，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷Fe₂O₃的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）在Fe₂O₃+2All

△   .

2Fe+Al₂O₃中Fe的化合價(jià)降低，失電子，F(xiàn)e₂O₃作氧化劑，Al的化合價(jià)升高，被氧化，產(chǎn)物Al₂O₃為氧化產(chǎn)物；
故答案為：Fe；Al；Fe₂O₃；Al₂O₃；
（2）27g的物質(zhì)的量=

27g

27g/mol

=1mol，1molAl失去3mol電子，根據(jù)Fe₂O₃+2Al

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2Fe+Al₂O₃，1molAl和0.5molFe₂O₃反應(yīng)，
故答案為：3mol；0.5mol．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，題目難度不大，注意有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念的理解，從化合價(jià)變化的角度分析，并根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．