設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16:1

C.28克氮氣所含原子數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個氯分子所占體積為11.2L

 

C

【解析】

試題分析:硫酸的摩爾質(zhì)量為單位物質(zhì)的量的硫酸所具有的質(zhì)量即數(shù)值上等于NA個硫酸分子的質(zhì)量,故A項說法正確;NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比=32:2=16:1,故B項說法正確;28克氮氣的物質(zhì)的量為1mol,N2為雙原子分子,故所含原子數(shù)為2 NA,故C項說法錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4mol/L,則0.5NA個氯分子所占體積為11.2L,故D項說法正確;本題選C。

考點:阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)(A)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )

A.NaCl晶體、BaSO4 B.鋁、二氧化碳

C.硫酸、蔗糖 D.熔融KNO3、氨水

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )。

A.萃取 B. 過濾 C.蒸餾 D.丁達(dá)爾效應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表中與化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng)的方程式中,正確的是

選項

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

A

以石墨作電極電解氯化鈉溶液

2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑

B

以銀作電極電解硝酸銀溶液

4Ag++2H2O = 4Ag+O2↑ +4H+

C

鉛蓄電池正極反應(yīng)

PbO2+4H++2e- === Pb2++2H2O

D

氫氧燃料電池(KOH做電解液)負(fù)極反應(yīng)

O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)Na2CO3溶液與鹽酸溶液混合: ;

(2)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 ;

(3)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ;

(4)氯氣與水的反應(yīng) ;

(5)CO2氣體通入到澄清石灰水中 ;

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)膠體敘述不正確的是

A.實驗室用于鑒別膠體與溶液的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理

C.氫氧化鐵膠體微粒帶正電,通電時膠體微粒向直流電源正極移動

D.分散質(zhì)微粒介于1~100nm之間的分散系稱為膠體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.1molO質(zhì)量是16g/mol

B.22.4L H2的物質(zhì)的量是1mol

C.將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/L

D.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是( )

A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省汝州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2

②單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

 

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