Question

恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO+O2，可作為達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2

②單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：①單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a mol NO2，生成amol氧氣，會消耗2amol二氧化氮，說明了正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，①正確；②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)，各組分的濃度大小關系，不能說明各組分的濃度是否變化，正逆反應速率是否相等，②錯誤；③混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，③正確；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，由于反應兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，④錯誤；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，反應方程式兩邊完全的物質(zhì)的量不同，氣體的質(zhì)量固定，所以平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明達到了平衡狀態(tài)，⑤正確；所以正確的有①③⑤，選A。

考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷。