7．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂
C．將石油裂解制得乙烯等化工原料
D．煤的氣化主要反應(yīng)是C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）

分析 A、煤干餾的產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等；
B、根據(jù)金屬鎂的冶煉來(lái)分析；
C、石油裂解的主要目的是獲得乙烯；
D、將煤在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣的反應(yīng)為煤的氣化．

解答 解：A、煤干餾的產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，即煤焦油和焦炭是煤的干餾的產(chǎn)品，故A正確；
B、從海水中可以得到氯化鎂，但需電解熔融的氯化鎂才能制得金屬鎂，故B錯(cuò)誤；
C、石油裂解的主要目的是獲得乙烯，乙烯是一種重要的化工原料，故C正確；
D、將煤在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣的反應(yīng)為煤的氣化，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了煤和石油的綜合利用以及金屬的冶煉，難度不大，應(yīng)注意的是電解熔融氯化鎂來(lái)冶煉鎂，電解熔融的氧化鋁來(lái)冶煉金屬鋁．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[ϕ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V（正）（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)分類結(jié)果中正確的是（　�。�
A．H2O、D2O、HD均是化合物B．堿性氧化物均是金屬氧化物
C．能與NaOH溶液反應(yīng)的鹽均是酸式鹽D．CCl4、酒精、氯氣均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，消耗的這三種溶液的體積比是（　　）
A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的為（　�。�
A．原子得失電子能力與該原子最外層電子數(shù)多少有關(guān)
B．ⅠA族、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
C．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能用來(lái)區(qū)別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．水B．酒精
C．酸性高錳酸鉀溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．針對(duì)上述一系列變化過(guò)程中，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述過(guò)程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1：1
D．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色的難溶于水的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2氣體生成品紅溶液褪成無(wú)色．
（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）用單線橋法標(biāo)注發(fā)生主要反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，其作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（5）若把產(chǎn)生的SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，看到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，由此現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　　）
A．含H+的溶液
B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
D．25℃時(shí)，由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

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