Question

16．實驗室常用如圖裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂氣體生成品紅溶液褪成無色．
（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）用單線橋法標注發(fā)生主要反應的電子轉移的方向和數(shù)目
（4）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，其作用是吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境．
（5）若把產生的SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中，看到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，由此現(xiàn)象說明SO₂具有還原性．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫檢驗漂白性，通常用品紅溶液檢驗二氧化硫；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）反應中銅化合價0價變化為+2價，1mol銅失電子2mol，硫酸中硫元素化合價+6價變化為+4價，電子轉移2mol；
（4）二氧化硫有毒，二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應，則多余的二氧化硫可以用碳酸鈉溶液吸收；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠使高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品紅溶液褪色，故常用品紅溶液驗證二氧化硫的存在，即品紅褪色，則證明有二氧化硫生成，
故答案為：品紅溶液褪成無色；
（2）銅跟濃硫酸反應，銅具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，反應必須加熱才能發(fā)生，書寫化學方程式時注意“濃”字，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反應中銅化合價0價變化為+2價，1mol銅失電子2mol，硫酸中硫元素化合價+6價變化為+4價，電子轉移2mol，單線橋標注反應的電子轉移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（4）二氧化硫有一種有毒氣體，二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應，所以裝置乙的試管口部放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液的棉花，可以吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，
故答案為：吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境；
（5）若把產生的SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中，看到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有還原性，
故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；還原．

點評 本題考查了銅與濃硫酸的性質，題目難度中等，試題涉及銅與濃硫酸的反應、二氧化硫的性質及檢驗、性質實驗方案的設計與評價等知識，注意明確二氧化硫與氯水的漂白原理的區(qū)別．