下列說法正確的是（　�。�
A、共價鍵都是極性的
B、共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的雙原子分子越穩(wěn)定
C、CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X鍵的鍵長、鍵角均相等
D、H2O分子中2個O-H鍵夾角為180°
考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、共價鍵分極性共價鍵和非極性共價鍵；
B、鍵能越大，共價鍵越牢固，不易被破壞，故分子越穩(wěn)定；
C、鍵長與原子半徑有關(guān)；
D、水分子為V形，不是直線形．
解答： 解：A、共價鍵分極性共價鍵（不同種元素的原子之間形成）和非極性共價鍵（同種原子之間形成），故A錯誤；
B、鍵能越大，共價鍵越牢固，不易被破壞，故分子越穩(wěn)定，故B正確；
C、鍵長與原子半徑有關(guān)，F(xiàn)、Cl、Br、I的半徑依次增大，故鍵能依次減小，故C錯誤；
D、水分子為V形，不是直線形，故D錯誤，故選B．
點評：本題主要考查的是共價鍵以及其分類、鍵能鍵長與鍵角的關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)組成是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（雙選，填序號）．
A．容器內(nèi)壓強不變了           
B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO）      
D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）
 
．（單選）      A．升溫            B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）→
 
 KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）請配平上面的化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
 
（選填“強”或“弱”）．
（4）如上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為
 
 L．Cl2能跟NaOH溶液反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，標準狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是
 
價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

造成硫酸型酸雨的主要物質(zhì)是（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、CF2Cl2
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氧化鈉的標準溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，如果在配制氫氧化鈉的標準溶液時混有Na2CO3，則測量的鹽酸濃度會
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m．則W克離子R2-共含有的電子為（　�。�
A、
W(m-n)
m
mol
B、
W(m-n+2)
m
mol
C、
W(m-n-2)
m
mol
D、
m-n-2
Wm
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA
B、1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在在公路上經(jīng)常能看到一些油罐車，這些車上應(yīng)該貼的圖標是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B、以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液：2Cl-+2 H2O 
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+2 OH-
C、在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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同步練習(xí)冊答案