下圖表示不同溫度（T）和壓縮（P）對可逆反應2L（g）?2M（g）+N（g）；△H＞0影響情況，已知P2＞P1，則圖中縱軸表示的意義可能是（　�。�
①一定條件下L的轉化率
②混合氣體中M的百分含量
③混合氣體中L的百分含量
④混合氣體中的平均相對分子質量．
A、①②B、①③C、②④D、③④
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：2L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，正反應為氣體體積增大的吸熱反應，增大壓強，平衡逆向移動，升高溫度，平衡正向移動，由結合圖象：溫度越高，壓強越小y值越大來分析．
解答： 解：由圖象可知，溫度越高，壓強越小y值越小，
①增大壓強，平衡逆向移動，L的轉化率減小，升高溫度，平衡正向移動，L的轉化率增大，與圖象一致，故①正確；
②增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體中M的百分含量減小，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體中M的百分含量增大，與圖象一致，故②正確；
③增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體中L的百分含量增大，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體中L的百分含量減小，與圖象不一致，故③錯誤；
④增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體的平均摩爾質量增大，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的平均摩爾質量減小，與圖象不一致，故④錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學平衡移動圖象及影響因素，注意利用定一議二原則判斷y的值隨溫度、壓強的變化，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則95℃時0.1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的 c（H+）=
 
mol?L-1，Kw（25℃）
 
Kw（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是
 
（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）25℃時，在0.1L 0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=
 
，電離度為
 
．
化學式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量（已知如右表數(shù)據(jù)）．向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列涉及有機物的說法正確的是（　�。�
A、乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應
B、汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物
C、乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應
D、2己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，因此鋁在下列各應用中應該加以控制或加以改進的是（　�。�
①制鋁合金  ②制電線  ③制炊具  ⑤明礬凈水  ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑  ⑦易拉罐  ⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品  ⑨包裝糖果．
A、③⑤⑧⑨B、⑥⑧⑨
C、③⑤⑨D、③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液褪色，下列解釋正確的是（　�。�
A、苯的同系物中碳原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多
B、苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞
C、側鏈受苯環(huán)的影響而易被氧化
D、苯環(huán)和側鏈相互影響，同時被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　　）
A、紅墨水加到清水使整杯水變紅
B、冰在室溫下融化成水
C、電解飽和食鹽水
D、鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧（O3）可用于殺菌消毒，下列有關臭氧的說法正確的是（　　）
A、臭氧的相對分子質量為48
B、臭氧與氧氣互為同系物
C、臭氧與氧氣互為同位素
D、臭氧分子不如氧氣分子活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質有（　�。�
①鋁  ②氧化鋁  ③氫氧化鋁  ④偏鋁酸鈉  ⑤硫酸鋁．
A、①③⑤B、②③④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應其△H=-122kJ/mol△S=-431J/（mol*K） 則以下關于此反應的自發(fā)性描述正確的是（　�。�
A、任何溫度下都能自發(fā)進行
B、僅在低溫下自發(fā)進行
C、僅在高溫下自發(fā)進行
D、在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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