Question

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示95℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．則95℃時0.1mol?L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的 c（H⁺）=

 

mol?L^-1，K_w（25℃）

 

K_w（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl 固體，對水的電離平衡的影響是

 

（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）25℃時，在0.1L 0.2mol?L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=

 

，電離度為

 

．

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如右表數(shù)據(jù)）．向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）K_w=c（H⁺）?c（OH^-）；溫度不同，K_w不同，升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；水解的鹽促進(jìn)水的電離；
（2）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）、電離度=

電離出的離子濃度

原來總濃度

×100%來計算；
（3）依據(jù)電離常數(shù)大小分析反應(yīng)生成產(chǎn)物；

解答： 解：（1）25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14 ，當(dāng)溫度升高到95℃，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；95℃時0.1mol?L^-1 的NaOH溶液中K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；c（OH^-）=0.1mol/L，水電離出的c（H⁺）=1×10^-11；水的電離時吸熱過程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，K_w增大，所以K_w（25℃）＜K_w（95℃）； NH₄Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)；
故答案為：1×10^-11；＜；促進(jìn)；
（2）在0.1L 0.2mol?L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則c（H⁺）=

0.001mol

0.1L

=0.01mol/L，所以pH=2，電離度=

電離出的離子濃度

原來總濃度

×100%=

0.001

0.2

×100%=5%，故答案為：2；5%；
（3）向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，H₂CO₃酸性大于HCN大于HCO₃^-，所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
故答案為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；

點(diǎn)評：本題考查了水的電離平衡、水的離子積常數(shù)的影響因素以及計算、pH、電離度的計算等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．