Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：
2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是（　　）

• A、Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑
• B、O₂是還原產(chǎn)物
• C、Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D、2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：反應(yīng)2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，只有Fe和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，Na₂O₂中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)分別升高到0價(jià)和降低到-2價(jià)，Na₂O₂在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，以此解答該題．

解答：解：A．Na₂O₂中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)分別升高到0價(jià)和降低到-2價(jià)，Na₂O₂在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．生成O₂，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，O元素化合價(jià)為-1價(jià)，降低到-2價(jià)，則Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D.2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)可知，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．