【題目】(1)將一塊未打磨過的鋁片放入裝有少量NaOH溶液的試管中，會發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，___________。

(2)將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀H2SO4中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，Fe與Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)請寫出制備漂白粉的離子方程式：____________。

(4)配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。

【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 mol/L Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO+H2O 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

(1)開始是氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，后來是Al與NaOH溶液反應(yīng)；

(2) Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO4)，由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4)，再根據(jù)c=計算；

(3)在用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；

(4)根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式。

(1)反應(yīng)開始時是鋁片表面的Al2O3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，當(dāng)Al2O3反應(yīng)完全后，裸露出的Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n(Na2SO4)==0.3mol，由硫酸根守恒可知n(H2SO4)= n(Na2SO4)=0.3mol，則c(H2SO4)= 0.3mol÷0.15L=2 mol/L；

(3)在工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO+H2O；

(4)在該反應(yīng)中，Fe元素化合價由反應(yīng)前Fe(OH)3中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后FeO42-中的+6價，化合價升高，失去3e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前ClO-中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-中的-1價，化合價降低，得到2e-，電子得失最小公倍數(shù)是6，所以Fe(OH)3、FeO42-的系數(shù)是2，ClO-、Cl-的系數(shù)是3，再根據(jù)電荷守恒，可知OH-的系數(shù)是4，最后根據(jù)原子守恒，可知H2O的系數(shù)是5，則配平后的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基，其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分，如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補(bǔ)充這種元素，應(yīng)添加的化合物是（ ）

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。

①丁達(dá)爾效應(yīng)�、诩尤腼柡�(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉�、劭赏ㄟ^半透膜

(2)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項編號)。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水體中部分含氮有機(jī)物循環(huán)如圖1所示．

（1）圖中屬于氮的固定的是____　（填序號）．

（2）圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的，已知：

2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol

2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJmol﹣1

則反應(yīng)NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____kJmol﹣1

（3）某科研機(jī)構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3﹣，他們在圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）中，加入NO3﹣起始濃度為45mgL﹣1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH＝2.5，控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實(shí)驗(yàn)中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未檢測）的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）．

①實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為____．

②向三頸燒瓶中通入N2的目的是____．

③開始反應(yīng)0～20min，pH快速升高到約6.2，原因之一是___________；NO3﹣還原為NH4+及少量在20～250min時，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3﹣主要還原為NH4+，Fe轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該反應(yīng)的離子方程式為___

（4）一種可以降低水體中NO3﹣含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡要說明．

①電解時，陰極的電極反應(yīng)式為_____．

②溶液中逸出N2的離子方程式為_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作

(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為__________，其作用是除去__________（填離子符號），

檢驗(yàn)該離子完全除盡的操作是__________________________________________

(2)加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

(3)試劑Ⅲ的名稱是__________，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用__________（填字母）．

A．AgNO3 B．pH試紙 C．K2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①___________；②___________； ③___________； ④___________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。

（3）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。

②經(jīng)計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結(jié)果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會使結(jié)果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：

回答下列問題：

（1）沉淀①為_____________(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。

（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。

（3）濾液①的主要成分為___________________________。

（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。

（5）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________。

（6）電解濾液③時陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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