Question

【題目】

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“雙線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目），該反應(yīng)中氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

Answer 1

【答案】

（1）HNO33:2（2）0.050.9g

（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O

（4）22.4

【解析】

試題分析：（1）該氧化還原反應(yīng)中的，化合價(jià)升高的是銅元素，化合價(jià)降低的是硝酸中的氮元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，化合價(jià)升高的是銅元素，被氧化，化合價(jià)降低的元素是氮元素，所在的反應(yīng)物硝酸是氧化劑，金屬銅是還原劑，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2；

（2）9.03×1022個(gè)原子的物質(zhì)的量為=0.15mol，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，故水的物質(zhì)的量為0.15mol÷3=0.05mol，故水的質(zhì)量為0.05mol×18g/mol=0.9g；

（3）反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，H2S→S，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，H2S的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后方程式為：2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O；

（4）被氧化的氨氣生成氮?dú)�，根�?jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×1/3=0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。