15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�
A．可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸
B．工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應生產(chǎn)肥皂和甘油
C．乙醇可用作汽車燃料
D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢

分析 A．常溫下鋁于濃硫酸發(fā)生鈍化反應；
B．油脂可發(fā)生皂化反應；
C．乙醇為清潔燃料；
D．醋酸酸性比碳酸強．

解答 解：A．常溫下鋁于濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行，可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸，故A正確；
B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，二油脂可發(fā)生皂化反應生成肥皂，故B錯誤；
C．乙醇燃燒放出大量的熱，生成二氧化碳和水，為清潔燃料，故C正確；
D．醋酸酸性比碳酸強，則可用食醋消除暖水瓶中的水垢，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（aq）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（s）═CaCl2（aq）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0
下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞0B．△H4=△H1-△H2-2△H3
C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9 kJ•mol-1，則CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol-1
D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則1/2 C6H12O6 （s）+3O2 （g）═3CO2 （g）+3H2O （ l ）；△H=-1400 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
B．3.4gOH-中含有的電子的數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，11.2 LCO2和SO2混合氣體中含NA個氧原子
D．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，該反應△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示 的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．
①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同狀況下，下列氣體占有的體積最大的是（　�。�
A．64g SO2B．16g O2C．34g H2SD．3g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下面列出的BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐的理由，其中正確的是（　�。�
①既不溶于水又不溶于酸   ②對人體有較大毒性   ③不易被X射線透過　　④有治療疾病的作用．
A．只有①B．①和③C．①和④D．②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到1L 0.4mol•L-1的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是（　�。�
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.05mol•L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，可得到混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸（HA）20mL，達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5mL．試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）此一元弱酸（HA）的物質(zhì)的量濃度；
（3）此溫度下一元弱酸（HA）的Ka．

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