Question

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置為 ．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是負(fù)極電極反應(yīng)式為 ．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：該溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span> ．
（4）試寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期VA族
（2）氧氣；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
（3）小于；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】解：短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3 ， 且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，則B為H2O、C為NH3、Z為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮，（1）Y為氮元素是7號(hào)元素，位于周期表中第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；（2）X的單質(zhì)為氧氣與Z的單質(zhì)為氫氣，形成原電池反應(yīng)負(fù)極上是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿溶液中生成水，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，負(fù)極電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故答案為：氧氣；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W為HNO3 ， C為NH3在適當(dāng)條件下被W為HNO3溶液吸收生成一種鹽為NH4NO3 ， 溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液PH＜7，水解反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)閏（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：小于；NH4++H2ONH3H2O+H+；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）實(shí)驗(yàn)室制取C為氨氣的化學(xué)方程式為氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑． 短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3 ， 且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，則B為H2O、C為NH3、Z為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮，據(jù)此解答，（1）Y為氮元素是7號(hào)元素，位于周期表中第二周期VA族；（2）X的單質(zhì)為氧氣與Z的單質(zhì)為氫氣，形成原電池反應(yīng)負(fù)極上是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿溶液中生成水，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子；（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W為HNO3 ， C為NH3在適當(dāng)條件下被W為HNO3溶液吸收生成一種鹽為NH4NO3 ， 溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；（4）實(shí)驗(yàn)室制取C為氨氣的化學(xué)方程式為氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水．