【題目】已知反應：HCl + NH3= NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是（ ）

A. 反應后瓶內(nèi)壓強是反應前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開

【答案】B

【解析】試題分析：氨氣與HCl反應方程式為：HCl+NH3=NH4Cl，二者反應生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl。A．反應前兩瓶內(nèi)壓強相同，反應后兩瓶內(nèi)壓強仍然相同，反應后兩瓶內(nèi)壓強為反應前的： =，故A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，裝置中含有H原子的總物質(zhì)的量為：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，質(zhì)量為：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正確；C．生成物為離子化合物，不存在氯化銨分子，故C錯誤；D．該反應中氣體體積減小，容器中的壓強減小，反應結(jié)束后，兩個集氣瓶不容易分開，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是(　　)

A. 圖1表示合成氨(放熱反應),溫度T1和T2對應的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>K2

B. 圖2所示,反應:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高

C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化

D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導電性:c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。

Ⅰ．中和熱的測定

在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標志是________。

（2）若某次滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數(shù)為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA

C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;

②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。

(1)寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式____。

(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，將6molCO2和8mol H2充入4L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線），圖中數(shù)據(jù)a(l，6)表示在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

①b點正反應速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。此溫度下該反應的平衡常數(shù)為____。

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是____，體積不變再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的體積分數(shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ.粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）

(1)鉛蓄電池的負極電極反應式為 ___。

(2)粗鎳提純的陰極反應式為 ___。電解結(jié)束后，陽極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. C點溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是

A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：

注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。

（1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。

（2）①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。

（3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。

②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為______。

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