Question

【題目】蛋白質(zhì)是復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，可能還含有S、Fe、Cu等元素。

（1）Fe基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子，Cu2+的核外電子排布式為_________，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

（2）與N3-互為等電子體的分子為_______（寫出一種）,依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，SO42-的空間構(gòu)型為______,其中心原子的雜化方式為_______。

（3）[Cu(NH3)4]SO4晶體中，Cu2＋與NH3之間的鍵型為_____，該化學(xué)鍵能形成的原因是_______。

（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖24所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為__ ，若該晶胞的邊長(zhǎng)為dnm , 則該合金的密度為__。

Answer 1

【答案】 7 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 N > O > C CO2（或N2O） 正四面體型 sp3雜化 配位鍵 NH3能提供孤對(duì)電子，Cu2+能接受孤對(duì)電子（或有空軌道） Mg2Fe g/cm3（或其他合理形式）

【解析】（1）鐵是26號(hào)元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，每一個(gè)亞層上電子能量相同，故有7種；銅是29號(hào)元素，則銅離子就失去最外層2個(gè)電子，其離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；由于氮原子的2p3是半滿結(jié)構(gòu)，故其第一電離能要大于氧的第一電離能，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N > O > C；

（2）用電子換電子，電子換電荷，寫出與N3-互為等電子體的分子為CO2；SO42-中硫原子的成鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即采取sp3雜化方式，由于有4個(gè)氧配位，故SO42-的空間構(gòu)型為正四面體。（3）[Cu(NH3)4]SO4為配合物，內(nèi)界中Cu2＋與NH3之間以配位鍵結(jié)合，銅離子提供空軌道而氨分子中氮原子有一對(duì)未成鍵電子提供銅離子形成配位鍵 ；（4）利用均攤法，
Fe：8×+6×=4；Mg：8；得到鐵鎂合金化學(xué)式：FeMg2；根據(jù)密度公式：D=ZM/NAa3=g/cm3。（注意單位）