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    在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，850℃時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
     

    (1)CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1
     

     

    (2)圖中4 min～5 min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)；判斷理由________． 

    

    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				答案：
    解析：
    		

    (1)0.03　(2)是　反應(yīng)物的濃度不再變化
    


    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。 
    (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)
    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
    CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
    850 ℃時物質(zhì)濃度的變化
    t ℃時物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化
    時間/min
    CO
    H2O
    CO2
    H2
    0
    0.200
    0.300
    0
    0
    2
    0.138
    0.238
    0.062
    0.062
    3
    c1
    c2
    c3
    c3
    4
    c1
    c2
    c3
    c3
    5
    0.116
    0.216
    0.084
     
    6
    0.096
    0.266
    0.104
     
    (3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
    ①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
    ②反應(yīng)在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。
    a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年吉林省松原市扶余縣一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    （10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
    CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
    （1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

    時間/min
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    4
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    (2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
    ①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
    ②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
    a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 
△H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
    


    (1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
    


    


    下列說法正確的是      
（填序號）
    


    A.達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
    


    B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
    


    C.在0—4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
    


    D.第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
    


    E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)
    


    (2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol
H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是      
                  。
    


    (3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
    


    CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+
2H2O(l)   ΔH1＝－890.3
kJ/mol
    


    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)           
ΔH2＝－285.8 kJ/mol
    


    則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                               。
    


    (4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H2O,850 ℃時發(fā)生反應(yīng)：
    


    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
    


    


    （1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
    


    （2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆吉林省松原市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
    


    CO(g)＋H2O(g) ??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
    


    （1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
    


    


    
 
    
  
  
    時間/min
    
      		
  
  
    CO
    
      		
  
  
    H2O
    
      		
  
  
    CO2
    
      		
  
  
    H2
    
      		
 
    
 
    
  
  
    0
    
      		
  
  
    0.200
    
      		
  
  
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    2
    
      		
  
  
    0.138
    
      		
  
  
    0.238
    
      		
  
  
    0.062
    
      		
  
  
    0.062
    
      		
 
    
 
    
  
  
    3
    
      		
  
  
    C1
    
      		
  
  
    C2
    
      		
  
  
    C3
    
      		
  
  
    C3
    
      		
 
    
 
    
  
  
    4
    
      		
  
  
    C1
    
      		
  
  
    C2
    
      		
  
  
    C3
    
      		
  
  
    C3
    
      		
 
    
 
    
  
  
    5
    
      		
  
  
    0.116
    
      		
  
  
    0.216
    
      		
  
  
    0.084
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
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    (2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
    


    ①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
    


    ②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
    


    a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度       
c．使用催化劑              d．增加氫氣濃度
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案