【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是 （ ）

加入的物質

結論

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反應結束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.1molNaHSO4固體

反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.05molCaO

溶液中 增大

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、H2SO4提供H＋的物質的量為50×10－3×2×1mol=0.1mol，是CO32－物質的量的2倍，因此反應方程式為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，從而得出c(Na＋)=2c(SO42－)，故A錯誤；B、發(fā)生的離子反應是CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，溶液的pH降低，c(Na＋)增大，故B錯誤；C、CO32－發(fā)生：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加水稀釋，離子濃度降低，平衡向正反應方向進行，促進水的電離，水電離出的c(H＋)×c(OH－)增大，故C錯誤；D、發(fā)生CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，c(OH－)增大，c(HCO3－)濃度降低，因此此比值增大，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合后pH=11（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________；

Ⅱ 硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根據(jù)事實回答下列有關問題：

① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示） 。

② 某溫度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時該混合溶液中的下列關系正確的是_______（填字母）

A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D．C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗，回答以下幾個問題。

（1）制備氫氧化鐵膠體的操作______________________。

（2）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作（答名稱）_______

（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是__________________________________。

（4）寫出制備的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1—36號元素），與中學常見的長式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，k為Fe元素。試根據(jù)扇形周期表已填入元素回答問題：

(1)c的基態(tài)原子中，核外存在______對自旋相反的電子。元素x與g同族且比g多三個電子層，元素x的價電子排布式為____________。

(2)e、f、g的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。

(3)d與j所形成的某種化合物固態(tài)時通常以三聚體的環(huán)狀形式存在，如下圖所示，其中j的原子雜化方式為_________。

(4)b和d所形成的一種三原子分子與c和d形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的c和d形成的化合物的化學式是__________________。

(5)b和h的有關化學鍵鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

b-b

b-a

b-b

h-a

鍵能/kj·mol-1

356

413

226

318

b與a形成化合物的種類遠大于h與a形成化合物的種類，從能量的角度分析原因_____________。

(6)下圖為e與x所形成的合金立方晶系晶胞圖，晶胞棱長為748.8pm。

①若把一類金屬原子全部抽掉，剩余的金屬原子與扇形周期表中哪種已填入元素形成的單質晶型相同，該單質名稱為___________。

②原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中坐標參數(shù)A處x為（0,0,0）；B處e為（0,0， ）；C處x坐標為（， ，0）。則D處x的坐標參數(shù)為___________。

③該晶體的密度計算式為___________g/cm3（已知x的相對原子質量為204）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結構、性質有關的敘述不正確的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反應、在FeBr3催化下苯和Br2的反應，均屬于同一類型的反應

C. 甲醇、醋酸均能與Na反應放出H2，二者所含官能團相同

D. 葡萄糖與果糖互為同分異構體，其結構中均含有5個羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖 1 所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內(nèi)氣體壓強精確地記錄并保存下來，圖 2、圖 3 是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶 中燃燒的壓強—時間關系圖（該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內(nèi)初始氣壓，P 和 P′分別是反應結 束后恢復到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓）。下列說法正確的是

A. 燃燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響

B. 反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由于燃燒放熱造成的

C. P=0.79P0，P′=P0是因為紅磷的著火點比木炭低

D. 由圖 3 可推出空氣中氧氣的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列說法正確的是

A. 煙塵在空氣中形成膠體且膠體具有電泳現(xiàn)象，故水泥廠常用高壓靜電除塵

B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質變成了氨基酸

C. 油脂在酸性條件下可水解為高級脂肪酸鹽和甘油

D. NO、CO、H2S是環(huán)境污染物，對人體沒有任何好處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生活、生產(chǎn)離不開化學。下列說法正確的是

A. 市售蘇打水的pH約為7

B. 維生素C能使Fe2+轉化為Fe3+

C. 光導纖維的導電性能優(yōu)于銅

D. 硫酸鋇常用于X射線造影劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置常用于實驗室制取氣體．請根據(jù)圖回答有關問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①__________，②__________．

（2）C裝置中有一處明顯的錯誤，請加以改正：__________。

（3）用改正后的裝置繼續(xù)進行實驗．現(xiàn)用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為__________，發(fā)生裝置應選擇__________（填代號），收集裝置可選擇__________（從D﹣F中選擇，下同）。

（4）欲制取CO2，B裝置相對于C裝置的優(yōu)點是__________．收集CO2應選擇__________裝置，驗滿的方法是__________．欲干燥CO2，應將氣體通過G裝置，G中應加入的藥品是__________．

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