【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合,并保持25℃的恒溫,使混合后pH=11(混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和),則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________

Ⅱ 硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-;HSO4-H++SO42-。根據(jù)事實(shí)回答下列有關(guān)問題:

① Na2SO4溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性” ),原因是___________________(用離子方程式表示) 。

② 某溫度下, 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性(混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系正確的是_______(填字母)

A.C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B.C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C.C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D.C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9,CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和),若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。

【答案】 9 1 堿性 SO42- + H2O HSO4- +OH- CD HSO4-+Ba2+= BaSO4↓+ H+ 2.8×10-5

【解析】Ⅰ、混合后pH11,說明氫氧化鋇過量,則,解得V2:V1=9:1;

①根據(jù)HSO4-H+ +SO42-可知硫酸根水解,所以Na2SO4溶液呈堿性。②某溫度下, 0.1 mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性(混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和),這說明所得溶液是硫酸鹽和硫酸氫鹽的混合溶液,則A.溶液中不存在硫酸分子,A錯(cuò)誤;B.溫度不能確定,水的離子積常數(shù)不一定是1 ×10-14,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+) + c(K+) = c(HSO4-)+2c(SO42-),C正確;D.反應(yīng)中硫酸氫鈉過量,則溶液中c(Na+)>c(K+),D正確,答案選CD③由于硫酸的第二步電離不完全,則H2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為HSO4-+Ba2+= BaSO4↓+ H+

、Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L,等體積混合后溶液中cCO32-=0.5×4×10-4 mol/L =2×10-4 mol/L,根據(jù)Ksp=cCO32-cCa2+=2.8×10-9可知,cCa2+=2.8×109 /2×104

mol/L=1.4×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中cCa2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×1.4×10-5mol/L=2.8×10-5mol/L

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D=01 mol/L的溶液Na+, K+ , CO32-, NO3-

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A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

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選項(xiàng)

物質(zhì)的性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

液氨具有堿性

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B

FeCl3水溶液顯酸性

蝕刻銅制線路板

C

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作干電池正極材料

D

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加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol·L1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42)

B

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH)不變

D

0.05molCaO

溶液中 增大

A. A B. B C. C D. D

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