【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液,取該溶液40mL與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:
(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過(guò)程,下同)_____________________
(2)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少?_________________
【答案】n(HCl)=,c(HCl)= M(CaCO3)=100g·mol-1,n(HCl)=3mol·L-1×0.04L=0.12mol,由化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O知,n(CaCO3)= n(HCl)×= 0.12mol×=0.06mol ,m(CaCO3)=100g·mol-1×0.06mol=6g(計(jì)算過(guò)程合理即可)。
【解析】
(1)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O依據(jù)此方程式進(jìn)行計(jì)算;
(1) ,n(HCl)=,則 ;
答案為:;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,依據(jù)此方程式找出關(guān)系式列式計(jì)算如下:;
答案為:6g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在 2L的密閉容器中,加入1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q>0),10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.在0~10min內(nèi),X的反應(yīng)速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min后,X的消耗速率等于Y的生成速率
D.在0~10min內(nèi),X和 Y反應(yīng)放出的熱量為 0.1Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,F常用于食品包裝,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。
(1)分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱:A中_________;E中_________;
(2)操作⑥的名稱為________________。
(3)寫出反應(yīng)類型:④_________;
(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________;
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________;
(5)F是一種常見(jiàn)的高分子材料,它給我們帶來(lái)了巨大的方便。然而,這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是__________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 溶液中滴加的溶液,滴加過(guò)程中,溶液中與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )已知: 。
A. 該溫度下
B. X、Y、Z三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小
C. 溶液中:
D. 向100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂(lè)觀的無(wú)色液體燃料。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)已知25℃、101 kpa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱如下表:
物質(zhì) | CH3OH(l) | CO(g) | H2(g) |
燃燒熱/(kJ/mol) | 726.8 | 283.0 | 285.8 |
寫出由CO和H2反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式: _________________________。
(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至5min時(shí),用CH3OH表示的反應(yīng)平均速度為____________。
②圖中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),K=_______(mol/L)-2;CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。
(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,該裝置工作時(shí),a極反應(yīng)式為____________________。
若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)誤差2)Cl2時(shí)(假設(shè)全部句逸出并收集,忽略溶液體積的變化),常溫下所得溶液的pH為________。
(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下,向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時(shí)混合游學(xué)中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH):n(HCOONa)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極,以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 正極的電極反應(yīng):
C. 有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物
D. 充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題。
(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。
(2)有以下儀器:燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。
①還缺少的玻璃儀器有__________;
②使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_______;
(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn):
①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________
②B中盛放的是__________其作用是__________
③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)?/span>________色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似;
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____________(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)
a.加入過(guò)量的氨水 b.通入過(guò)量的CO2
c.加入過(guò)量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過(guò)濾
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì).寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號(hào)),為使銅離子開(kāi)始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出)
A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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