【題目】在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液呈中性。試求： （1）白色沉淀的質(zhì)量 （2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

【答案】（1）9.32克，（2）0.3mol/L

【解析】（1）n（BaCl2）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，反應(yīng)后硫酸有剩余，由反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，生成n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.04mol，m（BaSO4）=0.04mol×233g/mol=9.32g；

（2）加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7，發(fā)生H++OH-=H2O，

n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，則n（H2SO4）=0.5n（H+）=0.5n（OH-）=0.5×0.096mol=0.048mol，c（H2SO4）=0.048mol÷0.16L=0.3mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。

（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；C2H4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。

（2）用“>”或“<”填空：

電負(fù)性

鍵長

鍵的極性

沸點（同壓）

F_____O

C=C_____C-C

F-H____O-H

乙烷____乙醇

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

反應(yīng)中還原劑是________；被還原的元素是________；若有2 molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，分別是含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是____________（選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②分離兩層液體用到的玻璃儀器主要有_______________________________________。

③辨別兩層溶液的方法是____________。

④經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：

（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；

（2）混合液中H+、SO42—的物質(zhì)的量濃度c（H+）=______，c（SO42—）=______；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c（Fe2+）=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是(　　)

A. Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

B. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C. 每生成16 g氧氣就有1 mol Fe2＋ 被還原

D. Na2O2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是（ ）

①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙烯④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、油脂

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲流感問題已成為目前人們關(guān)注的熱點。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

（1）下列含氯化合物中氯元素化合價最高的是____________（填編號，下同）。

A. HCl B. KClO3 C. HClO D. ClO2

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是____________。

A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫下放在黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是__。

（4）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在酸性條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 6gSiO2中含有0.1NA個分子

B. 7.2g CaO2中含有0.2NA個陰離子

C. 室溫下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有0.lNA個H+

D. 一定條件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是

A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. �。技祝家�=丙

C. 甲=丁＜乙=丙 D. �。技祝家遥急�

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