Question

【題目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。

（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；C2H4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。

（2）用“>”或“<”填空：

電負(fù)性	鍵長	鍵的極性	沸點(diǎn)（同壓）
F_____O	C=C_____C-C	F-H____O-H	乙烷____乙醇

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

反應(yīng)中還原劑是________；被還原的元素是________；若有2 molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為________。

Answer 1

【答案】 二 VA 1s22s22p63s23p63d54s2 5:1 > < > < H2O2 【答題空10】Mn 4Na

【解析】H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。

（1）N位于元素周期表第二周期第VA 族；Mn是25號(hào)元素，其原子核外有25個(gè)電子，所以其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2；C2H4中含有4個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，則δ鍵與π鍵數(shù)之比為5：1。

（2）用“>”或“<”填空：

電負(fù)性	鍵長	鍵的極性	沸點(diǎn)（同壓）
F>O	C=C<C-C	F-H>O-H	乙烷<乙醇

周期表從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性也增強(qiáng)，故電負(fù)性F>O；碳碳雙鍵的鍵長較短；F的電負(fù)性強(qiáng)，鍵的極性F-H>O-H；乙醇分子間形成氫鍵，乙醇的沸點(diǎn)高。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑，還原反應(yīng)：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O，反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是錳元素，從+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原的元素是Mn，氧化劑是KMnO4，過氧化氫中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，被氧化，為氧化產(chǎn)物，若有2mol H2O2參加此反應(yīng)，根據(jù)離子方程式5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O；可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)4mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.02×1023×4。