Question

（14分）（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”。下同。）溶液中C（Na+） C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）

（2）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈 。

溶液中C （Na+） C（CH3COO）。

（3）物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO）==C（Na+），則CH3COOH 溶液的體積 NaOH 溶液的體積。

（4）將m molL1 的CH3COOH 溶液和n molL1 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的PH值為7。則原醋酸溶液中的C（H+） 原氫氧化鈉溶液中的C（OH）。m和n的大小關系是m n。

Answer 1

（14分）

（1）堿性 大于 （2） 酸性 小于

（3）大于 （4）小于 大于

【解析】

試題分析：（1）等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子的水解使溶液成堿性，溶液中C（Na+）大于C（CH3COO）；

（2）pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度等于pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度，則醋酸溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，二者等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，此時溶液中C（Na+）小于C（CH3COO）；

（3）物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO）==C（Na+），根據(jù)電荷守恒，有C（H+）= C（OH），溶液呈中性，因為等體積混合時，溶液呈堿性，若呈中性，則醋酸稍過量，所以醋酸溶液的體積大于氫氧化鈉溶液的體積；

（4）醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合時，若氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，若pH=7為中性時，則氫離子濃度略小，則原醋酸溶液中的C（H+）小于原氫氧化鈉溶液中的C（OH）；同理若m=n，則等體積混合后溶液呈堿性，所以呈中性時醋酸的濃度稍大，m大于n。

考點：考查醋酸與氫氧化鈉溶液混合的判斷