下列說法中正確的是（　　）
A、組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物之間互稱為同系物
B、苯分子結(jié)構(gòu)中不存在獨立的碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的重要因素之一
D、乙烷分子中所有原子處在同一個平面上
考點：芳香烴、烴基和同系物,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物，根據(jù)同系物的定義判斷正誤；
B、苯分子結(jié)構(gòu)中不存在獨立的碳碳雙鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以既有單鍵的性質(zhì)也有雙鍵的性質(zhì)；
C、根據(jù)分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響分析；
D、先根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷乙烷的所有原子是否共面、共直線．
解答： 解：A、同系物的前提條件是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團且符合同一通式的有機物結(jié)構(gòu)不一定相似，故A錯誤；
B、苯分子結(jié)構(gòu)中不存在獨立的碳碳雙鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，則苯既有單鍵的性質(zhì)也有雙鍵的性質(zhì)，所以苯既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，在分子晶體中分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的重要因素之一，故C正確；
D、丙烷可以看作甲烷中1個氫原子被1個甲基替代，甲烷中的所有原子不共面也不共線，所有丙烷中的所有原子不會一個平面上，所有碳原子也不在一直線上，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了苯的性質(zhì)、同系物的定義、有機物的結(jié)構(gòu)等知識點，題目難度不大，易錯點是D選項，乙烷可類比甲烷的結(jié)構(gòu)判斷所有原子是否共面、共直線．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

探究實驗發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．
（1）一定條件下，將少量的鎂粉與足量極稀的硝酸充分反應(yīng)，完成并配平下列化學方程式：
□Mg+□HNO3═□□+□NH4NO3+□H2O
（2）為了測定某鎂鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學取一定量鎂鋁合金與足量極稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后溶液中，逐滴加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
①圖中OC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．圖中DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強的陽離子是
 
（填離子符號，下同），最弱的陽離子是
 
．
③通過上圖數(shù)據(jù)計算知：合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Mg）：n（Al）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　　）
①品紅溶液�、贙MnO4酸性溶液　③溴水�、艿斡蟹犹腘aOH溶液�、莸矸鄣馊芤海�
A、①④B、①②③
C、②③⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20℃時一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端1/5處（如圖a）然后點燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是（　�。�
A、7：1B、1：3
C、1：1D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近．以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（　�。�
A、CO和N2
B、O3和SO2
C、CO2和N2O
D、N2H4和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A中含有的官能團名稱是
 
；其中⑤的反應(yīng)類型是
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①
 
；
③
 
；
⑤
 
；
⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是（　�。�
A、元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性的變化
B、元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果
C、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
D、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A、元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
B、元素的原子半徑呈周期性變化
C、元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．

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