Question

在20℃時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好停留離左端1/5處（如圖a）然后點(diǎn)燃引爆H₂和O₂混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H₂和O₂的體積比可能是（　�。�

• A、7：1
• B、1：3
• C、1：1
• D、3：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，
左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器體積的

1

5

，
左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則H₂和O₂的物質(zhì)的量為4mol，
點(diǎn)燃H₂和O₂的混合氣體，反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，
反應(yīng)后活塞正好停留在容器的中間，說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，
右室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，
則反應(yīng)的H₂和O₂共為3mol，如果剩余是氫氣，其中n（H₂）=3mol，n（O₂）=1mol，其體積之比為3：1；
如果剩余氣體是氧氣，則原氣體中n（H₂）=2mol，n（O₂）=2mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意平衡狀態(tài)時(shí)兩邊容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量相等．