【題目】下列各組離子能大量共存的是

A.Fe3+、Cu2Cl、NO3B.H+、Na、AlO2、CO32

C.Ca2+、Fe2、SO42、ClOD.Mg2+NH4+、OHHCO3

【答案】A

【解析】

A.溶液中Fe3+、Cu2、ClNO3離子之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故A正確;

B.溶液中H+AlO2CO32發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;

C.溶液中Ca2+SO42生成微溶硫酸鈣,Fe2ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C錯誤;

D.溶液中OHMg2+、NH4+HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1時,還原產(chǎn)物可能是

A.N2OB.NO

C.NO2D.N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷開1molH—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵需要吸收的能量分別為436kJ、243kJ、431kJ,則由Cl2H2生成1molHCl時的反應(yīng)熱為

A. 吸熱91.5kJB. 放熱91.5kJ

C. 吸熱183kJD. 放熱183kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是

A. NaHCO3=Na++H++ CO32- B. H2SO32H++SO32-

C. Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH D. AgCl Ag++Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列物質(zhì)N2H2O、Na2O2CaCl2、KOHNaF中,既含有離了鍵,又含有共價鍵的物質(zhì)是_____,屬于共價化合物的是__________。

2)用電子式表示CaCl2的形成過程:________________。

3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出NH3的電子式是____________

4Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2+O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為212

B. SO2 SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. 單位時間內(nèi)生成2molSO3 時,即消耗1molO2

D. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e===2O2

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也要互換。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M的分子式為C4H10O,M能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則M與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))

A.3B.4

C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2-二氯乙烷的是

A.乙烷與氯氣混合B.乙烯與氯化氫氣體混合

C.乙烯與氯氣混合D.乙烯通入濃鹽酸

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