【題目】能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

B. SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. 單位時間內(nèi)生成2molSO3 時，即消耗1molO2

D. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

【答案】D

【解析】

A．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉化率，故容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；

B．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小關系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉化率，故容器中SO2和SO3的濃度相同不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；

C．單位時間內(nèi)生成2molSO3 時，即消耗1molO2，均體現(xiàn)正反應速率，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；

D．反應前后氣體的體積不等，故容器中壓強不隨時間的變化而改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是 (　　　　)

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B.代表醇類的官能團是與烴基或苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的羥基

C.酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)

D.分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

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已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

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（2）步驟Ⅲ的實驗操作是______________________。

（3）寫出步驟Ⅳ反應的化學方程式_______________。寫出步驟Ⅴ反應的離子方程式__________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實現(xiàn)固液分離？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。

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D. 膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m之間

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【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、等

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子

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D. 由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物

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【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是

A. 該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25

C. 當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

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