電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅．下列敘述正確的是（　�。�
A、電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B、粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
D、電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、銅的電解精煉是粗銅做陽極，精銅做陰極，銅鹽溶液做電解質(zhì)；
B、電解精煉銅，粗銅和電源正極連接，精銅和電源負(fù)極相連；
C、陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅；
D、陽極上的鋅鐵會失電子生成離子，陽極泥是銀等沉積．
解答： 解：A、電解精煉銅時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；
B、粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故C正確；
D、金屬的活動性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，F(xiàn)e、Zn失電子生成離子，Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查電解原理及其應(yīng)用．電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，本題利用電解法進(jìn)行粗銅提純時粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Al條投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B、銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，電解某溶液x只生成H2和O2，下列有關(guān)電解過程的敘述正確的是（均在常溫下討論）①x溶液濃度可能增大 ②x溶液濃度可能減小 ③x溶液濃度可能不變 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能減小 ⑥x溶液pH可能不變（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、①③④⑤⑥
C、①②④⑤⑥
D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學(xué)原理為：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20%）、b LNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收．
（1）根據(jù)上述條件可知，a：b的值應(yīng)在
 
范圍中．
（2）設(shè)生成的NaNO3的物質(zhì)的量為n1，NaNO2的物質(zhì)的量為n2．
①當(dāng)產(chǎn)物全部為NaNO2時，求n2的值．
 

②當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時，求n1和n2的值．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
B、0.1mol?L-1氯化鋇溶液中Cl-數(shù)是0.2NA
C、18gD2O所含電子數(shù)目為10NA（相對原子質(zhì)量：O-16）
D、4g氦氣所含分子數(shù)為NA（相對原子質(zhì)量：He-4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體
 
g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

A．偏高    B．偏低    C．不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線
 
；
②放在濾紙上稱量NaOH固體
 
．
（4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去（標(biāo)簽如下圖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-
B、常溫常壓下，2.24L NO2氣體含有0.1NA個分子
C、10.6gNa2CO3固體中含有0.1NA個CO32-離子
D、0.1molFe加入足量鹽酸中，F(xiàn)e完全溶解時失去0.3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下面轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-L均表示一種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中反應(yīng)①是工業(yè)上重要的反應(yīng)，C為金屬單質(zhì)，E、F為氣體單質(zhì)．（圖中反應(yīng)生成的水未標(biāo)出）

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)出的主要產(chǎn)品為
 
；
（2）B+C→F+G對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）
 
；
（3）在溶液中，K轉(zhuǎn)化為L時，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
；對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）圖中H+G-I+J的轉(zhuǎn)化在溶液中發(fā)生時，對應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若將J的溶液蒸干、灼燒，最終可得到的固體是
 
；原因是（用離子方程式和簡要文字說明）
 
．

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