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【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（ ）
A.M2既可能為固體，也可能為氣體
B.達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2 ， 則R2轉化率不變
C.達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D.若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 則新的平衡時氣體的平均相對分子質量增大

【答案】B
【解析】解：A、如果M2為固體，隨反應的進行，氣體的質量增加，物質的量減小，所以混合氣體的相對分子質量增大；如果M2為氣體，氣體的質量不變，物質的量減小，所以混合氣體的相對分子質量增大，達平衡后不變，故A正確； B、再加入1molM2和2molR2 ， 相當于增大壓強，平衡正向移動，則R2轉化率變大，故B錯誤；
C、達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，如果不移動，R2的濃度可能是原平衡時的2倍，平衡正向移動，所以R2的濃度小于2倍，所以可能是1.8倍，故C正確；
D、若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 等效于增大壓強，平衡正向移動，氣體的質量不變，物質的量減小，所以混合氣體的相對分子質量增大，故D正確；
故選B．
A、如果M2為固體，隨反應的進行，氣體的質量增加，物質的量減小，所以混合氣體的相對分子質量增大；如果M2為氣體，氣體的質量不變，物質的量減小，所以混合氣體的相對分子質量增大；
B、再加入1molM2和2molR2 ， 相當于增大壓強；
C、達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，如果不移動，R2的濃度可能是原平衡時的2倍，平衡正向移動，所以R2的濃度小于2倍；
D、若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 等效于增大壓強，平衡正向移動；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的沸點由高到低排列的是（ ） ①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH
④（CH3）2CHCH2CH3 ．
A.②④①③
B.④②③①
C.④②①③
D.②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH． （選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣ 濃度從大到小的順序為 ．
已知：H2SO3 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7 HClO K1=2.95×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
（2）用標準碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用作指示劑，達到滴定終點的現象是 ．
（3）常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmolL﹣1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數式表示醋酸的電離平衡常數Ka= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知32 g X與40 g Y恰好完全反應,生成m g Q和 9 g H,在相同條件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,則物質Q的摩爾質量應是（ ）

A. 122 g·mol-1 B. 63 g·mol-1 C. 126 g·mol-1 D. 163 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是 ( )

A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. Na2O+H2O＝2NaOH

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是（ ）
A.NH3：0.002 molL﹣1
B.H2O：0.002 molL﹣1
C.NO：0.001 molL﹣1
D.O2：0.001 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是化學反應原理的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．
（2）探究反應條件對0．l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響．其設計與測定結果如表：

編號

反應溫度/℃

Na2S2O3濃液/mL

甲

0.1mol/LH2SO4溶液/mL

乙

①

25℃

10.0

0

10.0

②

25℃

5.0

a

10.0

③

45℃

10.0

0

10.0

上述實驗①③是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為 ．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大． ①針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入（填字母序號）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。

（1）寫出代表各線段發(fā)生的反應的離子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質的量濃度之比為________。

（3）圖中C點表示當加入______mol NaOH時，Al3＋已經轉化為_____，Mg2＋已經轉化為______。

（4）圖中線段OA∶AB＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，請你參與并完成有關問題。

【實驗藥品】：

12.6g鎂鋁合金，200ml a mol/L稀硫酸，520ml 4 mol/L NaOH溶液。

【實驗步驟】：

①將12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應至反應完畢，并收集生成的全部氣體。

②向b內的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液加至500mL時生成的沉淀量最大。

【問題討論】：

（1）儀器b的名稱是___________________。

（2）根據實驗目的可知，12.6g鎂鋁合金與200mL a mol/L的稀硫酸反應時，應該過量的物質是____________（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質能夠完全反應無剩余；若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體為13.44L，則合金中鎂的質量分數為__________________________(保留到0.1%)。

（3）實驗步驟②中，當b內混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質是__________________（填化學式）。

（4）實驗步驟①結束后，讀取量筒所呈現的數據時，需要注意的三個問題是：一是要冷卻到室溫，二是要_____________________________，三是要視線與量筒內的凹液面相平。

（5）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為_____________________。

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